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 est oblig d'vaporer la liqueur en prsence d'un excs de sulfite alcalin. 

 L'iodure de potassium ne prcipite pas sa solution aqueuse. 

 Sulfite B : 



(HgO,S0 2 ) a ,NaO, SO 2 , HO. 



On l'obtient en aiguilles groupes, lorsqu'on mlange deux solutions satu- 

 res chaud, de sulfite de soude et de chlorure mercurique en lger excs. 

 Sa dissolution prsente une raction trs-alcaline, et abandonne la moiti de 

 son mercure, lorsqu'on y verse de l'iodure de potassium. 

 3. Sulfite ammonique avec chlorure mercurique : 



3(HgCl), a(AzH 8 HO, SO 2 ). 



Dans des circonstances semblables celles qui donnent naissance aux sul- 

 fites mercurico-potassique et sodiques, le sulfite d'ammoniaque se combine 

 directement au chlorure mercurique. Le compos se dpose en cailles 

 brillantes et nacres, qui, par l'bullition, se rduisent et donnent lieu un 

 dpt de chlorure mercureux. 



Les sulfites doubles prennent encore naissance, lorsqu'on fait agir les 

 sulfites alcalins sur l'oxyde mercurique, qui entre en dissolution et limine 

 la moiti de la base alcaline. 



Par l'bullition dans l'eau pure, ils se rduisent, dgagent de l'acide 

 sulfureux, et produisent d'abord du sulfate mercureux qui se dtruit son 

 tour en dposant du mercure. En effet : 



2 (HgQ, SO 2 , KO,S0 2 ) = Hg s O, SO 3 + KO, SO 2 + KO, a(S0 2 ) 



= 2 Hg + 2 (KO, SO 3 ) + 2 SO 2 . 



Lorsqu'on ajoute la liqueur un chlorure soluble, la rduction n'a 

 plus lieu, et j'ai pu vaporer la solution de moiti sans qu'elle se troublt, 

 ou qu'elle devnt seulement acide. Les chlorures paraissent agir l par leur 

 seule prsence. 



Le chlorure mercurique modifie encore la raction. Lorsqu'il est en 

 excs, l'bullition dtermine la rduction partielle de l'oxyde mercurique, 

 et l'on obtient un dpt cristallin de calomel [raction (i)]. Lorsqu'au con- 

 traire le sulfite alcalin est employ en plus forte proportion, on retombe 

 dans le cas prcdent, et l'on peut faire bouillir la liqueur sans l'altrer 

 [raction (a)]. 



(i) a (Hgl) -+ KO, SO* -l- HO = Hg 2 Cl -f- KO, SO + H Cl; 

 (2) HgCl + 2 (KO, SO a ) -f- HO = HgOSO 2 , KO, SO 2 , HO -1- KCl. 



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