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sous une mme pression normale, et une mme temprature normale. Si, 

 dans les circonstances de l'observation qui a fait connatre ces volumes 

 V et V des gaz, les pressions ont t quelconques, P et P', on s'appuie 

 sur la loi de Mariotte, et (abstraction faite des corrections connues pour 

 la temprature) on pose 



Q' _ P' V 

 Q := ~PV" 



Si P' = P (soit que l'observation des volumes ait t faite dans des con- 

 ditions d'galit de pression, soit qu'on ait, par le calcul, corrig les 

 valeurs des volumes observs), on a 



Q' _ V' 



Q ~ V ' 



et c'est ainsi qu'on a jusqu' prsent compar les gaz dans les analyses 

 ordinaires des petites quantits de mlanges gazeux. Il y faut mesurer les 

 pressions respectives des gaz, et encore leurs volumes respectifs. Or ces 

 deux mesures sont peu susceptibles de prcision dans les appareils ordi- 

 nairement employs pour ce procd de la mthode d'analyse des gaz 

 par volumes. 



Mais on peut recourir un autre procd. En effet, dans l'quation 

 Q = PV de la loi de Mariotte, on peut tout aussi bien prendre l'unit 

 de P que celle de V pour mesurer Q, et alors, en faisant dans l'exp- 

 rience V = V, on a 



Q' P' 



Q=p' 



c'est--dire que les quantits Q et Q' de gaz deviennent comparables par 

 les forces lastiques que ces gaz manifestent sous mme volume : ce 

 qu'on savait fort bien d'ailleurs. Mais nous venons faire remarquer que 

 ce qui ne semble, au premier coup d'il, qu'une simple interprtation 

 de formule connue, est cependant, en ralit, une question fondamen- 

 taie de prcision. < , 



En effet, d'une part, les pressions P et P' peuvent tre grandies indfi- 

 niment et mesures chacune avec une grande approximation, le rap- 

 port P' P atteindra ainsi toute l'exactitude dsirable. D'autre part, il est 

 facile de rduire les volumes V et "V' une galit presque rigoureuse, 

 par un artifice trs-simple. 



Ainsi, par exemple, pour construire l'instrument en question, on peut 



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