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Lorsqu'on fait passer un courant de chlore dans une liqueur alcaline 

 qui tient en suspension du protoxyde de cobalt, le compos brun qui se 

 forme, et que l'on prend gnralement pour du sesquioxyde de cobalt, re- 

 tient souvent une quantit considrable de chlore, comme je m'en suis 

 assur par l'analyse. 



Certains sels de cobalt peuvent absorber directement le chlore et pro- 

 duire des composs chlors : j'ai reconnu que l'actate de cobalt dissout le 

 chlore avec rapidit, se colore en brun, et donne un sel ayant pour base 

 un oxyde de cobalt correspondant au sesquioxyde, mais dans lequel une 

 partie de l'oxygne se trouve remplace par du chlore. 



Il m'a paru intressant de rechercher si le chlore, qui est absorb 

 par certains sels de cobalt, pourrait galement remplacer l'oxygne dans 

 les sels ayant pour bases les oxydes ammoniaco-cobal tiques, et de con- 

 stater, en un mot, si les sels de cobalt , qui, une fois en dissolution dans 

 l'ammoniaque, absorbent si facilement l'oxygne, pourraient sous la mme 

 influence se combiner au chlore. 



Mais, dans ces nouvelles expriences, je ne pouvais pas oprer en pr- 

 sence de l'ammoniaque, qui est immdiatement dcompose par le chlore. 



J'ai pens alors faire ragir de l'acide chlorhydrique sur les sels 

 ammoniaco-cobaltiques forms d'avance : par l'action de cet acide, j'ai vu 

 la base ammoniaco-cobaltique perdre une partie de son oxygne et prendre 

 une quantit quivalente de chlore. 



C'est ainsi que j'ai obtenu une nouvelle srie de sels ayant pour bases 

 les oxydes ammoniaco-cobaltiques chlors. 



Ces sels sont remarquables par leur belle teinte d'un violet rouge : 

 chauffs dans un courant d'hydrogne, ils donnent du cobalt parfaitement 

 pur. Comme ces nouveaux sels sont presque insolubles dans l'eau, il est 

 toujours facile de les sparer des corps trangers qui accompagnent ordi- 

 nairement le cobalt : je pense donc que pour des recherches de chimie 

 ou de physique, on pourra les employer la prparation du cobalt chi- 

 miquement pur. 



Le chlore qui existe dans l'oxyde ammoniaco-cobaltique chlor se 

 trouve dans un tat particulier, car il n'est pas immdiatement prcipit 

 par l'azotate d'argent; cette prcipitation ne se dtermine que par l'bul- 

 lition : on retombe alors sur des sels ammoniaco-cobaltiques dans lesquels 

 l'oxygne est venu remplacer le chlore qui se trouvait d'abord dans la 

 base. 



On voit donc qu'en employant l'acide chlorhydrique et l'azotate 



