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 passage de l'tal solide l'tat liquide. Ce passage n'absorbe qu'une partie 

 del chaleur qui disparat. Une autre partie, q.uelquefois plus considrable 

 que la premire, imprime aux molcules dj liquides une modification qui 

 nous est connue, mais sans laquelle ces molcules ne se dissmineraient pas 

 dans le dissolvant. On est ainsi amen reconnatre une chaleur latenle de 

 dilution ; et l'on ne s'lonne plus de trouver la dpense de chaleur plus forle 

 pour la dissolution que pour la simple fusion. 



Celte plus grande dpense de chaleur pour la dissolution devra naturel- 

 lement s'ohserver avec les sels qui ont peu d'affinit pour l'eau; et c'est, en 

 effet, ce que l'exprience montre avec lazolate de potasse. Mais on conoit 

 que si l'affinit pour l'eau est trs- grande, l'action chimique peut pro- 

 duire plus de chaleur que la dilution n'en absorbe. Tel est le cas du chlo- 

 rure de calcium; il faut quarante et une calories pour le fondre, il n'en faut 

 que vingt po;ir le dissoudre. Entre ces deux extrmes, il y a tons les degrs 

 inteimdiaires. Ainsi le phosphate de soude exige, pour se dissoudre, la mme 

 quantit de chaleur que pour se fondre; l'action chimique et la dilution se 

 compensent alors sensiblement. 



" M. Graham avait remarqu, mais sans tn reconnatre la cause, que la 

 dissolution d'un sel produisait plus ou moins de froid suivant la tempra- 

 ture o l'on oprait. L'azotate de potasse, qui fait disparatre quatre-vingts ca- 

 lories dans de l'eau 20 degrs, en fait disparatre quatre-vingt-six dans de 

 l'eau degr. Ces diffrences tiennent tout simplement la diffrence qui 

 existe entre la chaleur spcifique de la dissolution et la chaleur spcifique 

 de ses lments. On peut assigner toutes ces variations dans le refroidissement; 

 par exemple, le sel marin, dans 7 pirties d'eau 70 degrs, ne produirait plus 

 de refroidissement, et, au del de 70 degrs, il rchaufferait l'eau en s'y dis- 

 solvant. 



En rsum, le Mmoire actuel donne la mesure de la chaleur latente 

 de dissolution d'un certain nombre de sels dans diffrentes proportions 

 d'eau. 



Il explique pourquoi le froid produit par la dissolution d'un sel varie 

 avec la temprature o l'on opre. 



Il montre qu'on doit admeitre une chaleur latente de dilution. 



Il permet d'tablir une comparaison entre la chaleur ncessaire pour 

 foudre les corps et la chaleur ncessaire pour les dissoudre. 



" Relativement aux chaleurs spcifiques, j'indiquerai seulement quelques 

 rsultats. 



1. La chaleur spcifique des dissolutions salines est toujours moindre 



