{ 275 ) 



calcaires. J'ai entrepris d'tudier ce sujet , et parmi les nombreuses exp- ^ 

 riences djn faites, je me borne citer dans le Mmoire celles qui tablis- j 

 sent les points suivants : 



i". L'alumine n'existe pas l'tat d'alun dans les eaux qui renferment 

 du carbonate de chaux ; 



> a*^. L'alumine n'existe pas dans les eaux l'tat de dissolution carbo- | 

 nique. 



IV. Il existe i3 kilomtres de Reims une source ferrugineuse dont les 

 dpts contiennent de l'arsninm (i), ainsi que MM. Chevalier et Gobley 

 Vont reconnu (^Journal de Pharmacie , mai 1848). J'ai constat de nouveau 

 ce fait, et j'value approximativement 2 milligrammes la proportion du 

 mtallode par mtre cube d'eau. Il faut remarquer la singularit de l'ab- 

 sence de l'arsninm dans une source voisine et qui donne des dpts de la 

 mme apparence, trs-pen prs. Les autres sources des environs de Reims 

 ne contiennent pas de matires arsenicales , d'aprs MM. Chevalier et Gobley ; 

 celles qui sont cites par ces chimistes j'ajouterai la source de Bru, 8 ki- 

 lomtres au nord de la ville. 



Le Mmoire se termine par quelques considrations thoriques, sur le 

 mode de dissolution des carbonates insolubles dans les eaux. 



" Voici les conclusions auxquelles je suis amen et que je regarde comme 

 trs- probables : Les eaux ne renferment pas les carbonates insolubles l'tat 

 de bicarbonates. Si 1 acide carbonique influe sur la solubilit de ces carbo- 

 nates , ce n'est pas en vertu de l'action chimique , mais en vertu de la force 

 de dissolution. L'acide carbonique n'est pas le seul agent de dissolution des 

 carbonates ; certains sels ont aussi la puissance de dtruire leur insolubilit. 

 Dans les eanx naturelles les carbonates sont dissous , en partie par l'action 

 di! l'acide carbonique, et en partie par l'action des autres matires salines. 



(i) Je propose ce nom pour viter toute confusion. 



37. 



