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 bonate calcaire; on prcipitait le reste des tartrates de chaux par le chlorure 

 de calcium. Ou dcomposait le tartrate de chaux par l'acide sulfurique en 

 grand excs, on vaporait feu nu, et l'on blanchissait les dissolutions 

 d'acide tartrique par un courant de chlore gazeux. Cette opration se faisait 

 froid; et l'on a remarqu alors, surtout en hiver, des cristaux d'acide pa- 

 ratartrique, que nous sparions avec soin, parce qu'ils rendaient la cristal- 

 lisation de l'acide tartrique confuse lorsqu'ils y restaient mls. 



Depuis, nous avons satur le tartre par la chaux caustique; nous faisons 

 les dcompositions du tartrate de chaux avec lger excs d'acide sulfu- 

 rique; nous n'employons plus de chlore pour blanchir les liquides, et nous 

 n'obtenons plus de traces d'acide paratartrique. 



J'ignore absolument si les circonstances que je signale ont pu produire 

 l'acide paratartrique, et jamais nous n'avons pu en produire ni par le con- 

 tact de l'acide sulfurique, mme des tempratures leves , et en les chauf- 

 fant longtemps ensemble, ni par le chlore. Nous n'avons pas russi non plus 

 en extraire directement du tartre, quoique nous l'ayons tent sur des 

 quantits assez notables. 



On nous a dit que M. Whyte, fabricant d'acide tartrique, Glasgow, a 

 galement produit de l'acide paratartrique. Je vous donne cette indication 

 qui pourra vous intresser; mais je n'en suis pas bien certain. Les chimistes 

 d'Ecosse doivent en savoir quelque chose. 



Je regrette vivement de ne pouvoir en dire davantage, et je serais bien 

 heureux si la science pouvait nous mettre sur la voie pour reproduire cet 

 intressant acide. 



chimie. Observations sur le dosage de la chaux. (Note de M. Alvaro 

 Reynoso , prsente par M. Pelouze. ) 



.< Un des dosages que les chimistes ont le plus souvent occasion d'ex- 

 cuter, est celui de la chaux; et, comme il se fait toujours l'tat d'oxalate 

 de chaux, toutes les proprits de ce sel sont importantes connatre , si l'on 

 veut se mettre l'abri des erreurs qu'entrane l'analyse. 



C'est dans ce but que j'ai entrepris quelques expriences sur l'action des 

 sels solubles capables de faire des oxalates insolubles en ragissant sur 

 l'oxalate de chaux. 



L'oxalate de chaux se transforme, sous l'influence d'un sel soluble de 

 cuivre (chlorure, sulfate, azotate), en oxalate de cuivre. On a constat la 

 prsence de la chaux dans la liqueur spare de l'oxalate de cuivre form. 

 Le prcipit form par le mlange de i quivalent de chlorure de calcium 



