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i. Il n'y a pas de sulfure d'azote. Le corps que l'on a dsign sous ce 

 nom est un mlange qui renferme de l'hydrogne et environ ro pour 100 

 d'oxygne. En traitant ce mlange par le sulfure de carbone, j'en ai extrait 

 un corps jaune cristallis qui renferme S 2 H 2 N 2 . C'est la dinide(i) hyposul- 

 fureuse qui , en absorbant 3 H 2 O , donne S 2 O 2 m 2 . 



2 . Le chlorure de soufre biammoniacal est un mlange de chlorure 

 d'ammonium et de cette dinide, avec une petite quantit de soufre et 

 d'autres matires cristallines. La raction principale est 



S,Cl 2 -t-H 2 , HN = 

 S,HN + H 2 ,C1 2 . 



3. Le chlorure ammoniacal .n'est qu'un mlange qui renferme du sel 

 ammoniac, et probablement une chloramide hyposulfureuse ; car 



S 2 Cl 2 , Cl 2 +H 2 , H 4 N 2 = 

 S 2 G 2 , H 4 N 2 + H 2 , Cl 2 . 



Ce mlange chauff too degrs change de nature, d'aprs M. Soubeyran, 

 sans changer de poids. Cela est d la transformation de la chloramide en 

 une autre amide chlore et en sel ammoniac; car 



S 2 Cl 2 H 4 N 2 = S 2 Cl N + Cl H 4 N. 



Cette dernire chloramide est le chlorosulfuresulfazotiquede M. Soubeyran, 

 dont la formule doit tre ddouble. 



4- La matire brune S 7 H 6 N e ne peut avoir cette composition ; en met- 

 tant S 6 , on voit que ce serait un isomre de la dinide hyposulfureuse , ou 

 bien un mlange de cette dinide avec une matire colorante brune. 



5. Le sous-chlorure de soufre ammoniacal n'est donc aussi probable- 

 ment qu'un mlange. Mais le sous-chlorure de soufre se comportant le 

 plus souvent comme un mlange de soufre et de bichlorure , il en rsulte 

 qu'on peut avoir une des deux ractions suivantes : 



S 2 , C1 2 + H 2 ,HN= x i S 2 , Cl 2 + H 2 ,HN = 



\ I 



S 2 ,HN + H 2 ,C1 2 \ uu (S,HN + H 2 , Cl 2 + S. 



(i) Je crois devoir rappeler quelques dfinitions que j'ai donnes. J'appelle lpamides les 

 combinaisons qui peuvent se reprsenter par un acide, plus de l'ammoniaque, moins de l'eau . 



Les diamides reprsentent les sels neutres d'ammonium bibasiques moins 2 Aq. Les di- 

 nides , ces mmes sels moins 3 Aq. 



Les acides amids sont des sels acides bibasiques moins Aq. On peut encore les reprsen- 

 ter par i quivalent d'anhydride plus i quivalent d'ammoniaque, et les acides diamides 

 par 2 quivalents d'anhydride plus i quivalent d'ammoniaque. 



