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 dans la mtamorphose de l'oxamide par la chaleur seule. Cette dernire 

 substance, en perdant 4 quivalents d'eau sous l'influence de l'acide phos- 

 phorique anhydre, se transforme, comme on le voit, en cyanogne. L'oxa- 

 nilide ne subit pas une dcomposition semblable. L'norme quantit de 

 charbon, mise en libert dans cette raction, dmontre, en outre, que l'ac- 

 tion de l'acide phosphorique sur l'oxanilide est loin d'tre une simple limi- 

 nation de l'eau. 



En distillant de la benzanilide avec de l'acide phosphorique ou du 

 chlorure de zinc qui agissent d'une manire si nette sur la benzamide, 

 toute la masse se charbonne; on n'obtient pas un corps correspondant la 

 benzanitrile. 



D'aprs ces rsultats, il parat que les sels aniliques peuvent bien 

 donner des composs reprsentant, dans la srie anilique, les amides, les 

 acides amids et les imides, mais qu'on ne peut pas produire des substances 

 analogues aux nitriles. 



Il me semble que la non-production de ces corps pourrait jeter quelque 

 jour sur la constitution de l'aniline et des bases volatiles, en gnral. Elle 

 est inexplicable, en adoptant la formule de M. Berzelius, 



H s N ( (C (a H<), 



qui suppose la prexistence de l'ammoniaque dans l'aniline. D'aprs l'ide 

 de M. Liebig, l'aniline serait un corps amid de la formule 



(C <2 H 5 )H a N, 



c'est--dire de l'ammoniaque, dans laquelle i quivalent d'hydrogne serait 



remplac par un radical 



(C, a H 5 ). 



Cette formule, bien qu'elle admette la production des amides, des 

 acides amids et des imides de l'aniline, dmontrerait, la fois, l'impossi- 

 bilit de former des anilonitriles. L'oxalate d'ammoniaque se transforme en 

 cyanogne par la perte de 4 quivalents d'eau; on ne peut pas liminer 

 4 quivalents d'eau de l'oxalate anilique, sans toucher l'hydrogne du 

 radical. 



. De cette manire, l'aniline rentrerait dans la srie des bases qui ont t 

 dcouvertes par M. Wurtz. . 



