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et de i quivalent d'oxalate d'ammoniaque, se dissout dans le chlorure de 

 cuivre vers tout d'une seule fois, mais, par un long repos, l'agitation ou 

 1 ebullition de la liqueur, il se forme un prcipit dont l'analyse a donn pour 

 composition celle de l'oxalate de cuivre; quand on verse le chlorure de 

 cuivre peu peu, l'oxalate de chaux se transforme en oxalate de cuivre, 

 et il se forme en mme temps un sel de chaux soluble : l'oxalate de cuivre se 

 prcipite , et ne se redissout plus dans un excs de chlorure de cuivre. Le 

 fait de la dissolution de l'oxalate de chaux dans le chlorure de cuivre et de 

 la prcipitation subsquente d'oxalale de cuivre semble tre analogue ce 

 qui se passe lorsqu'on prpare du phosphate ammoniaco-magnsien en pr- 

 sence d'un grand excs de chlorhydrate d'ammoniaque. Cette proprit ne 

 tient pas exclusivement au chlorure de cuivre , puisque d'autres sels (chlorure 

 de calcium, chlorhydrate d'ammoniaque et chlorure de sodium) retardent 

 galement la prcipitation de l'oxalate de cuivre. 



L'oxalate de chaux , en prsence d'un grand excs de quelques sels 

 (chlorure de sodium, chlorure de calcium, chlorhydrate d'ammoniaque), 

 se dissout dans le chlorure de cuivre , mme lorsqu'on verse celui-ci goutte 

 goutte. Cependant, dans ce cas, il faut viter, autant que possible, les 

 vibrations qui occasionnent la formation et la prcipitation de l'oxalate de 

 cuivre , qui ne se dissout plus dans l'excs du sel de cuivre ; du reste , ce 

 prcipit se forme au bout d'un certain temps. 



" Quand on verse un excs d'oxalate d'ammoniaque dans le chlorure de 

 calcium , et qu'ensuite on y ajoute un sel de cuivre , il n'y a pas alors de 

 dissolution. On obtient un prcipit d'oxalate de cuivre , et un sel soluble de 

 chaux reste dans la liqueur; mais si l'on fait cette exprience en 'prsence 

 d'un excs de chlorhydrate d'ammoniaque, l'oxalate de cuivre ne se prcipite 

 pas immdiatement et la dissolution reste claire pendant un certain temps. 



L'oxalate de chaux, bouilli avec des sels solubles d'argent, de plomb, 

 de cadmium, zinc, nickel, cobalt, strontiane, baryte, prouve une double 

 dcomposition , de manire qu'il reste un sel soluble de chaux dans la 

 liqueur, et un prcipit d'oxalate de ces mtaux. 



Ainsi l'oxalate de chaux est dcompos par tous les sels solubles de 

 mtaux capables de former des oxalates insolubles et des sels solubles de 

 chaux. 



La dcomposition s'opre d'autant mieux , que l'quivalent du mtal 

 qui remplace la chaux est plus lev. 



Je pense tendre cette tude tous les oxalates, et examiner d'un point 

 de vue plus gnral l'action des sels solubles sur les sels insolubles. 



