48 Elfter Abschnitt. Stärke. 



zukehren. Mit Wasser längere Zeit erhitzte Jodstärke bläut sich beim 

 Erkalten nicht wieder, teils weil das Jod verflüchtigt ist, teils weil es sich 

 in Jodwasserstoff umgewandelt hat^). Die Bläuung der Stärke durch Jod 

 hat in der analytischen Chemie weitgehende Anwendung gefunden: Nach- 

 weis von Ozon und von salpetriger Säure, Jodometrie usw. 



Das Verhalten der Stärke gegen Brom, durch welches sie 

 orangegelb gefärbt wird, ist nicht eingehend studiert worden. 



Metallverbindungen der Stärke. In Kali- oder Natronlauge von 

 2 Proz. Gehalt und darüber quillt die Stärke zu einer durchscheinenden 

 Gallerte, welche nach Entziehung der überschüssigen Base durch mehrfach 

 alternierende Behandlung mit Alkohol und Wasser die Zusammensetzung 

 C24H39KO20 bzw. C24H39Na02o besitzt. Diese Kalium- und Natriumstärke ist 

 in Alkohol unlöslich. Aus ihrer Zusammensetzung haben Pfeiffer und 

 Tollens2) den Schluß gezogen, daß im Molekül der Stärke nicht weniger 

 als 24 Kohlenstoffatome vorhanden sein können, was weiterhin zum oben 

 (p. 42) angedeuteten Minimalwerte (C6Hio05)4 für das Stärkemolekül führt. 



Andere Metallverbindungen der Stärke entstehen durch Fällung von 

 Stärkekleister mit Kalk- und Barytwasser und mit Bleiessig unter Zuhilfe- 

 nahme von Alkohol, scheinen jedoch nicht konstante Zusammensetzung 

 zu zeigen 3). 



Beim Kochen mit Kalilauge entsteht »lösliche Stärke«, welche 

 aus der alkalischen Flüssigkeit durch Essigsäure und Alkohol in Flocken 

 gefällt wird*), nach Syniewski ein »Amylogen« ^). 



Beim Schmelzen mit Kali entstehen neben anderen Zersetzungspro- 

 dukten Oxalsäure und Essigsäure. 



1) Bezüglich Zusammensetzung der Jodstärke siehe auch Seyfert, Bei\ d. deut- 

 schen ehem. Gesellsch. 21, Ref. 298 (1888) undRouvier, Chem. Zentralbl. 1892,1, 

 p. 348 und 740; II, p. 163. 1893, II, p. 530 und 935. 1894, II, p. 893. 1893, II, 

 p. 26. 1897, I, p. 804. M. Padoa und B. Savare, Atti R. Acad. dei Line. Roma 

 (5) 14, I, p. 467 (1905). Bezüglich Abhängigkeit der Bildung der Jodsfärke von der 

 Gegenwart von Perjodiden Gh. K. Tinkler, Proceed. Chem. See. 23, p. 137 (1907;; 

 der Kennzeichnung der Jodstärke als feste Lösung von Jod in Stärke M. Katagama, 

 Zeitschr. f. anorg. Chem. 56, p. 209 (1907); als eine kolloidale Verbindung von 

 Stärke mit J, welche J und KJ adsorptiv festhält, G. Barger und Ellen Field, 

 Chem. Soc. London 101, p. 1394 (1912); der Jodstärke als eine kolloidale Jodlösung, 

 in welcher die Stärke die Rolle eines Schutzkolloids spielt W. Ilarrison, Chem. u. 

 Industrie d. Kolloide 9, p. 5 (1911). 



2) Annalen der Chemie 210, p. 295 (1880). 



3) Ber. d. deutschen chera. Gesellsch. 21, Ref. 454 (1888); vgl. dagegen v. Asboth, 

 Chem. -Zeitung, 1887, Rep. 147 bezüglich Zusammensetzung der Baryumstärke mit 

 einem konstanten Gehalte von 19,8 Proz. BaO. 



4) Wroblewski, Chem.-Zeitung 22, p. 373. Chem. Zentralbl. 1891, I, p. 191. 

 Journ. Pharm. Chim, 8, p. 31 4. Pharm. Zentral-H. 39, p. 870 (1 898). Chem. Zentralbl. 

 1899, I, p. 191. 



5) Siehe p. 52ff. 



