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Was den EinfluU der spezifischen Natur auf den Dissociationsgrad an- 

 belangt, so lafit sicli derselbe dahin zusammenfassen, dafi ein Stoff um 

 so starker dissociiert zu sein pflegt, je reaktionsfahiger er 1st. Die 

 Reaktionen. die zwischen gelosten Elektrolyten stattflnden, sind lonen- 

 Reaktionen. Sauren verdanken diesen ihren Charakter dem Vorhanden- 5 

 sein von Wasserstoff-Ionen ; je starker deren Konzentration, um so starker 

 ist die Saure. ,,8tarke Sauren" sind in einer Konzentration von 10 Litern 

 etwa zu 80 bis 90 Proz. dissociiert, mittelstarke, z. B. Essigsaure oder 

 Phosphorsaure oder Ameisensaure, zu etwa 10 Proz., schwache, z. B. die 

 Blausaure, fast gar nicht. Dasselbe gilt fiir Basen. Kali- und Natronlauge- 10 

 losungen enthalten als die starker Basen viele Hydroxyl-Ionen, Ammonium- 

 losungen als die einer schwachen Base nur wenig. Neutralsalze starker 

 Sauren und Basen (z. B. Alkalichloride, -Nitrate) sind ebenfalls stark 

 dissociiert, etwa ebenso stark als starke Sauren ; andere Salze^ z. B. die. 

 des Quecksilbers, viel weniger stark. Auch reines Wasser dissociiert, 15 

 wenngleich nur in sehr geringem Betrage. in die lonen H und OH. 

 Diese hydrolytische Dissociation bewirkt, daB in wasseriger Losung die 

 Salze schwacher Sauren alkalisch, die Salze schwacher Basen sauer 

 reagieren. Lost man Cyankalium, das Salz einer sehr schwachen Saure, 

 in Wasser, so vereinigen sich die Cyan-Ionen der Losung mit den Wasser- 20 

 stoft- lonen des Wassers zu undissociierter Saure, da sie als Anionen 

 einer sehr schwachen Saure nicht mit einer groBen Zahl von Wasser- 

 stoff-Ionen bestehen konnen ; dies bewirkt eine weitergehende Spaltung 

 des Wassers, bis bei dem schlieBlichen Gleichgewicht ein UeberschuB an 

 Hydroxyl-Ionen, d. h. alkalische Reaktion der Losung, vorhanden ist. 25 

 In ahnlicher Weise werden bei Losungen von Kupfersulfat die Hydroxyl- 

 Ionen des Wassers durch die Kupfer-Ionen, d. h. Kationen einer schwachen 

 Base, mit Beschlag belegt, und es bleibt scblieBlich ein Ueberschufi an 

 Wasserstoff-Ionen, saure Reaktion in der Losung, bestehen. 



Aus dem oben genannten Massenwirkungsgesetz folgt, daB durch 30 

 Zusatz eines Salzes zu einer Losung eines anderen, das mit ersterem 

 ein gleiches Ion hat, die Dissociation zuriickgedrangt werden kann. Die 

 Zahl der lonen in einer Sublimatlosung nimmt ab, wenn Kochsalz zu- 

 gefiigt wird (nicht aber z. B. durch einen Zusatz von Natronsalpeter). 

 Die Rtickdrangung der Dissociation ist dann am starksten, wenn die 35 

 Dissociation des gelosten Salzes an sich schon nicht sehr groB ist, wie 

 das z. B. bei Quecksilbersalzen zutriift, und wenn das behufs Herab- 

 minderung der Dissociation zugefiigte Salz selbst moglichst weitgehend 

 dissociiert. Zusatze von Alkalichloriden oder von Salzsaure drangen die 

 Dissociation des Sublimates starker zuriick als solche von Chloriden der 40 

 Erdalkalien oder des Cadmiums, da sie viel starker dissociiert sind als 

 Magnesium-, Zink- und Cadmiumchlorid. 



Es ist schlieClich noch der Begriff des komplexen Salzes zu er- 

 lautern. Als Beispiel diene das Kaliumquecksilberjodid. Dasselbe dis- 

 sociiert nicht wie einfache Quecksilbersalze derart, dafi als Kation Queck- 45 

 silber entsteht, vielmehr ist Kalium als Kation vorhanden, Quecksilber ist 

 aber Bestandteil des ,,komplexen", nach der Anode wandernden Ions HgJ 4 . 

 Zwar dissociiert auch dies seinerseits wieder unter Auftreten freier Queck- 

 silber-Ionen; immerhin ist aber diese Dissociation so gering, dati die 

 Zahl der freien Quecksilber-Ionen in Losungen derartiger komplexerso 

 Salze eine nur geringe ist. 



Der eben geschilderte lonenzustand ist nun, wie in vielen Fallen 

 auch die voile Entfaltnng der Giftwirkung, an wafirige Losung gebunden. 



