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Die relativ starke Diosmose des iibrigens hohe Druckkraft erzeu- 

 genden Ammoniumacetats liess aucli einen Versuch mit diesem Salze 

 uugiinstig ausfallen. In Folge der Diosmose wurde fur eine eingeftillte 

 0,3procentige Losimg die Druckhohe zunachst zu 87,5 Ctm. , nach 6 

 Tagen bei derselben Temperatur i14,2C.) zu 67,0 Ctm. bestimmt und 

 deshalb kaiin man von deni inzwischen bei 36 C. gefimdenen Druck 

 von 85 Ctni. niclit sagen, in wie .vveit Verlust an Salz einen eventuellen 

 Effect der Dissociation eliminirte. Immerhin lassen die Versuche vvohl 

 erseben, dass aucb bier die Drucksteigerung mit der Temperatur keine 

 sehr erheblicbe seiu kann. Nach Dib bit's Angabe sollen bei 100C. 

 in einer Losimg von Ammouiumacetat 7 Procent des Salzes dissociirt 

 enthalten sein, eine Angabe, die freilich auf nicht vorwurfsfreie Ver- 

 suche basirt ist ! j . 



Einige Experimeute wurden auch mit Doppelsalzeu ausgefuhrt, 

 welche freilich nach thermochemischeu Studien von Favre und Val- 

 son 2 ), sowie nach Diffusionsversuchen von M a r i g n a c 3 ) nicht als solche 

 in Losung existiren sollen. 



Zwei Versuehc mit Weinsaurem Natronkali (Tartarus natronatus) 

 ergaben folgendes Kesultat. (Belege Nr. XIV.) Fiir eine einprocentige 

 Losung wurde die Druckhohe bei 13,3C. zu 147,6 Clm., dann bei 

 36, 6 C. zu 156,4 Ctm. bestimmt, wahreud inzwischen durch Diosmose 

 die Concentration um 0,06 Procent gesimken war. Eiue 0,6procentigc 

 Losung lieferte als Druckhohe bei 12,4C. = 91,6 Ctm., bei 37.3H"'. 

 = 98,3 Ctm., und zum Schluss bei 14.2C. = 90,0 Ctm. Es war also 

 die Druckhohe mit der Temperatursteigerung fitr die Iprocentige Losimg 

 mindestens um 8 Ctm., fiir die 0,6procentige Losuiig jedenfalls um 



l, Dibbit's (siehe Naumann, Allg. Chemie p. 547) bestirainte die entzieh- 

 bare Menge des Ammoniaks, wobei, eben dieser Entziehung Jialber, die Reaction 

 weiter fortschreiteu musste, wie ja schon Berthollet iii seiner chemischenStatik 

 (1803) ausfiihrte, dass eine sonst nur partielle Reaction mit Entziehung eines der 

 Zersetzungsproducte total werdeu konne. Aus gleichem Grunde konnen Versuche, 

 in denen durch Aussehlitteln mit Aether u. s. vv.. (Berthelot etSt. Martin u. a.), 

 oder durch Diffusion mid Diosmose (Graham u. a.), oder auf anderem Wege eine 

 Trennung erzielt wird, nur angeben, ob iiberhaupt Dissociation stattfindet, aber 

 kein quantitatives Maass fiir diese werden. 



2) Naumann, 1. c., p. 535. 



3) Annal. d. chim. et d. phys. 1874, V. ser., Bd. II, p. >546. Nicht ganz in 

 Einklang hiermit sind Versuche Graham's, der auf Grand der diffundirenden 

 Mengen zu dem Schlusse kommt, dass sich Doppelsalze beim Auflb'sen nicht zer- 

 setzen, dass dagegen die Componenten sich beim Auflosen nicht sogleich zum 

 Doppelsalz vereinigen. Diese an sich unwahrscheinlichen Angaben sind meines 

 Wissens spiiter nicht wieder speciell gepriift worden (Graham in Ann. d. Chem. 

 u. Pharm. 1851, Bd. 77, p. 84). 



