- 648 



schimmernde. schleimig-e Haut festsetzen, aus der von Zeit zu Zeit 

 Kohlensaure-Blaschen in die Hohe steigen. 



2. FITZ (4) beschreibt eine Zersetzung von Tartraten nach Beimpfung 

 mit Kuhmist, wobei hauptsachlich Essigsaure mil einer geringen Bei- 



smengung von Aethylalkohol, Bernsteinsaure und Buttersaure entsteht. 



3. Bei Einwirkung von Faulnisbakterien auf Aramoniumtartrat be- 

 obachtete KONIG (1) eine Zersetzung dieses Salzes nach der Gleichung: 

 3C 4 H 6 ? = = C 4 H 6 4 -}-2C 2 H 4 2 + 4C0. 2 -j- 2H 2 unter Entwicklung von 

 Bernsteinsaure, Essigsaure und Kohlensaure. Aus 2 kg Weinsaure ge- 



iowann man auf diese Weise ca. 500 g Bernsteinsaure, welche vielleicht 

 auch hier durch Einwirkung des Wasserstoffes in statu nascendi (vergl. 

 S. 647) entstanden ist. Eine ganz g-leiche Garung haben spater GRIM- 

 BERT und FICQTIET (1) bei Einwirkung- einer Keinzucht des Bac. tartricus 

 (s. S. 646) beobachtet, welcher die Tartrate sowolil unter aeroben als 



is auch anaeroben Bedingungen kraftig zersetzt. Weil die Bernsteinsaure 

 ihrerseits durch denselben Bazillus unter Entwicklung von Essigsaure 

 zersetzt wird, konnen schlieBlich als einzige Garprodukte Essigsaure 

 und Kohlensaure iibrig bleibeu. Eine solche Garung liat SCHUTZEN- 

 BERGER(l) beobachtet: C 4 H 6 6 = = C 2 H 4 2 + 2CO, -f H 2 . 



20 4. Calciumtartrat vergart mit organischen Stoffen nach der Gleichung: 

 2C 4 H 6 G = C 3 H 6 Oo -j~ 5CO ? -f- 3H 2 unter Bildung von Propionsaure, 

 Kohlensaure und Wasserstoff. Diese Garung ist von DUMAS, MALAGUTI 

 und LEBLANC (1), wie auch von KONIG (1) beschrieben worden. 



5. Der Buttersaure-Garung der Weinsaure geht vielleicht. wie auch 

 2obei der Aepfelsaure, eine Zersetzung unter Milchsaure-Entwicklung voraus: 



3C 4 H 6 6 = = 2C 3 H 6 3 + 6C0 2 + 3H 

 2C 8 H 6 Oo= 4 H 8 2 4- 2C0 2 -f 2H 2 

 3C 4 H 6 U 6 - CjHgOg + 8C0. 2 + 5H 2 . 



6. Es eriibrigt noch zu erwahnen. daB G'AUTIER (1) eine Zersetzung 

 30 des Kaliumtartrates beobachtet hat, bei welcher es zur Bildung von 



Tartronsaure, COOH CH-OH COOH, kommt, 



Die Schleimsaure, C 4 H 4 (OH) 4 : (COOH) 2 , gehort zur Gruppe der 

 sechswertigen zweibasischen Sauren; ihre empirische Formel (C 6 H 10 8 ) 

 unterscheidet sich von derjenigen der Citronensaure (C 6 H 8 7 ) nur durch 



asein Molekiil Wasser. Ihre Nahrhaftigkeit wird durch ihre geringe 

 Loslichkeit im Wasser beeintrachtigt. In betretf ihres Abbaues verfiigen 

 wir nur ilber veraltete Angabeu. So hat RIGAULT (1) die Zersetzung des 

 schleimsauren Kalkes nach Beimpfung mit fauligem Fleisch beobachtet, 

 wobei Kohlensaure, Wasserstoff, Essigsaure und in geringer Menge auch 



40 Buttersaure entstanden. Nach SCHUTZENBERGER kann diese Garung 

 durch die Gleichung: 3C 6 H 10 8 == 8C0 2 + 5H 2 +3C 2 H 4 0, + C 4 H 8 2 ver- 

 sinubildlicht -erden. Die Buttersaure kann bloB als Nebenprodukt 

 gelten. Wenn wan von ihr absieht, kann die Hauptreaktion durch folgende 

 Gleichung dargestellt werden: C 6 H 10 8 = = 2C0 2 -f H 2 -f-2C 2 H 4 2 . 



CISZKIEWICZ (1) sah Zersetzung des schleimsauren Ammoniaks nach 

 Beimpfung- mit einigen Kubikzentimetern fauliger P a s t e u r'scher Nahr- 

 losnng (weinsaures Ammoniak). Nach drei Wochen langer Ziichtung bei 

 3040 C triibte sich die Fliissig-keit stark und roch nach Pyrrol und 

 Indol. Gasausscheidung war nicht zu beobachten. In der vergorenen 



ooFliissigkeit fand sich aufier Spuren von Pyrrol nur kohlensaures Ammoniak 

 vor. Wesentlich andere Ergebnisse wurden erhalten, als schleimsaures 

 Ammoniak bei gewohnlicher Temperatur (15 20 C) in Garung versetzt 

 wurde. Nach 25 Tagen war die Fliissigkeit dui-chaus schleimig und 



