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jusqu'à 0,25 p. 1000 de sel d'ammoniaque, dont 30à 60 p. 100 peuvent subir cette double 

 décomposition. Néanmoins, on peut supprimer l'influence des cblorures, qui est plutôt 

 minime, en se débarrassant par filtration de l'excès de carbonate de baryte avant de 

 procéder à l'incinération. 



Une cause d'ei-reur bien plus sérieuse est celle qui procède de la transformation 

 pendant la calcination du chlorure de baryum soluble en phosphate de baryum insoluble 

 par l'action des phosphates du contenu stomacal. Il se produit ainsi des pertes d'acide 

 chlorhydrique assez considérables. Léo en a constaté qui allaient jusqu'à 70 p. 100 dans 

 des solutions aqueuses d'acide chlorhydrique. Kossler a fait la même remarque sur 

 des solutions contenant 0,1 p. 100 d'acide chlorhydrique et 0,1 p. 100 de phosphate 

 acide de potassium. C'est surtout avec des liquides riches en phosphates, comme le lait, 

 que les pertes deviennent considérables. Le procédé de S-hIquist est donc très défectueux 

 pour le dosage du suc gastrique impur, car on sait que le contenu stomacal renferme le 

 plus souvent des proportions notables de phosphates. En opérant sur des mélanges 

 artificiels ne contenant pas de phosphates, on retrouve à peu près tout l'acide chlorhy- 

 drique (Kossler). Les acides sulfurique et phosphorique qui se forment pendant la calci- 

 nation des protéides, semblent ne pas avoir une grande influence sur la marche de 

 l'analyse (Bondzïwski). 



En dehors de ces causes d'erreur, on est encore à se demander quelle est la nature 

 des renseignernents fournis par la méthode de Sjoquist. Martius et LiiTTKEsesont assurés 

 à l'aide des solutions aqueuses que le carbonate de baryum fixe non seulement l'acide 

 chlorhydrique libre, mais aussi l'acide combiné aux matériaux azotés. Toutefois, il n'est 

 pas certain que, dans le suc gastrique, cette décomposition soit toujours complète 

 (Wagner). D'autre part, Salrowsici a démontré que même des sels organiques à réaction 

 neutre comme le chlorhydrate de quinine, qui n'ont aucune action peptique, font la 

 double décomposition avec le carbonate de baryum. Il est vrai que ces sels semblent ne 

 pas exister dans le suc gastrique. En somme, le procédé de Sjoquist dose, avec des 

 pertes plus ou moins considérables, l'acide chlorhydrique total du suc gastrique. Il est 

 long et coûteux, et par cela même dépourvu de tout intérêt pratique. 



5° Procédé de Hayem et Winter. — Ce procédé, dont le principe revient à Prout, permet 

 de doser l'acide chlorhydrique dans tous les étals dans lesquels il peut se trouver dans 

 le suc gastrique, savoir ; 1° Vacide chlorhydrique libre; 2° ïacide combiné avec les matières 

 organiques ; 3° l'acide combiné avec les bases minérales. Le dosage par ce procédé se fait de 

 la façon suivante : le contenu stomacal est après filtration divisé en trois parties : a, b, 

 et de 5 à 10 centimètres cubes chacune. La première sert au dosage de la totalité du 

 chlore, la deuxième au dosage de l'acide chlorhydrique libre, et la ti^oisième au dosage 

 de l'acide chlorhydrique combiné aux bases minérales. 



La partie a, additionnée d'abord d'une solution de carbonate de soude en excès, afin 

 de fixer l'acide chlorhydrique libre et l'acide combiné avec des corps organiques, est 

 ensuite évaporée à siccité au bain-marie. Le résidu sec est calciné pendant quelques 

 minutes jusqu'à carbonisation des matières organiques, et ensuite il est épuisé par l'eau 

 chaude. On filtre la solution, on neutralise par l'acide azotique, et on dose le chlore en 

 titrant avec une solution décinormale de nitrate d'argent et en se , servant du chromate 

 de potasse comme indicateur. La quantité de chlore trouvée est le chlore total du suc 

 gastrique. 



La partie b, évaporée aussi à siccité au bain-marie, où on la tient encore pendant 

 une heure, afin de chasser entièrement l'acide chlorhydrique, est de même additionnée 

 d'une solution de caibonate de soude en excès. On évapore de nouveau au bain-marie, 

 on calcine le résidu et on dose le chlore comme dans la première opération. Le nombre 

 fourni par ce dosage représente tout le chlore, moins celui qui a été chassé par l'évapo- 

 ration prolongée à 100°, c'est-à-dire, moins l'acide cldorlit/driqiic libre, a — b est donc égal 

 à HCI libre. 



La partie c est évaporée, comme les deux premières, au bain-marie, mais le résidu 

 sec est calciné directement, sans addition de carbonate de soude. On dose le chlore qui 

 reste après la calcination, et le résultat de ce dosage indique la quantité d'acide chlorhy 

 drique combiné aux bases minérales. Par conséquent, si l'on retranche le chin're trouvé 

 par l'analyse de c, du chiffre trouvé par l'analyse de b, on aura le chlore combiné aux 



