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chlore. Ce même suc, saturé de sulfate ammoniacal, abandonne un précipité qui est aussi 

 très riche en chlore {Schoumowa-Simanowski). 



De l'ensemble de ces faits se dégage une conclusion extrêmement importante. C'est 

 que l'acide chlorhydrique forme avec les matières protéiques et d'autres corps azotés 

 des combinaisons plus ou moins stables qui n'offrent pas les mêmes caractères chimiques 

 que l'acide chlorhydrique en solution. Dès lors toutes les discussions quant au fait de 

 savoir si l'acide du suc gastrique est libre ou combiné n'ont plus aucune raison d'être. 

 Tout dépendra de la grandeur de l'acidité totale du suc gastrique, ainsi que de sa 

 richesse en matières organiques. Mais, comme le suc gastrique absolument pur contient 

 toujours plus ou moins de matériaux azotés, et que d'autre part le suc gastrique mélangé 

 aux aliments peut en contenir des quantités indéfinies, ou peut exprimer les variations 

 d'état de l'acidité gastrique en disant : que, s'il existe des sucs çjastriques dont tout l'acide 

 chlorhydrique peut être combiné aux matériaux azotés, il n'y en a pas dont tout l'acide soit 

 à l'état de liberté. 



d) Méthodes d'analyse de l'acidité du suc gastrique. — Il nous reste main- 

 tenant à déterminer jusqu'à quel point les méthodes d'analyses connues vont nous per- 

 mettre de rechercher et de doser quantitativement l'acide chlorhydrique dans les 

 divers états où il peut se trouver dans le suc gastrique. Mais avant tout il faut se mettre 

 d'accord sur ce qu'on doit entendre par les mots d'acide chlorhydrique libi^e et combiné. 

 Pour BiDDER et Sghmidt, l'acide chlorhydrique libre est celui qui n'est pas à l'état de 

 combinaisons métalliques. Pour Sjôqvist, c'est la quantité de chlore qui, par évaporation 

 et calcination avec du carbonate de baryte, donne du chlorure de cette base. Pour Mintz, 

 c'est l'acide qui correspondrait à la quantité de soude nécessaire pour saturer le suc gas- 

 trique jusqu'à ce que celui-ci ne donne plus la réaction de Gûnzburg. Pour Hayem et 

 WiNTER, c'est la quantité de chlore qui est chassée du suc gastrique, par évaporation à 

 100", Pour Hoffmann, c'est la quantité d'acide qui est capable de saponifier l'acétate de 

 méthyle ou d'intervertir le sucre de canne. Pour M™*^ Sghoomowa-Simanowskia, c'est 

 celui qu'on obtient par l'évaporation du suc gastrique dans le vide à la température do 

 20°. Pour d'autres enfin, c'est celui qu'on retire par simple dialyse. 



A l'exemple de certains auteurs, nous croyons qu'on peut considérer l'acide chlorhy- 

 drique, ou plutôt le chlore, comme se trouvant à trois états différents dans le suc gas- 

 trique : 



1° A l'état de chlorures, c'est-à-dire combiné aux bases minérales, dans des combinai- 

 sons fixes à réaction neutre, qui ne présentent plus aucun des caractères chimiques de 

 l'acide chlorhydrique en solution. 



2" A l'état de combinaisons organiques facilement dissociables et à réaction acide, dont 

 quelques-uns de leurs caractères seulement les rapprochent d'une solution acide. 



3" A l'état libre, c'est-à-dire en simple dissolution (acide chlorhydrique). 



L'acide chlorhydrique dans ces deux derniers états s'appelle aussi l'acide chlorhy- 

 drique total. 



Nous diviserons cette étude en deux parties. Dans la première, nous passerons en 

 revue les divers procédés indiqués par les auteurs pour la recherche des dilTérents acides 

 qu'on peut trouver dans le suc gastrique. La seconde partie sera consacrée au dosage 

 de l'acidité totale de ce liquide. 



f/i) Recherche de l'acide chlorhydrique dans le suc gastrique. — La présence 

 de l'acide chlorhydrique dans les liquides de l'estomac peut être décelée à l'aide d'un 

 grand nombre de réactions. Les unes servent à déterminer l'existence de Vacide chlorhy- 

 drique libre, les autres de Vacide chlorhydrique combiné aux matériaux albuminoides. 



a) Acide chlorhydrique libre. — Parmi les réactions qui démontrent la présence de 

 Vacide chlorhydrique libre dans le suc gastrique, on trouve en premier lieu les réactions 

 colorantes. Ce sont seulement les corps que nous avons appelés les colorants de la 

 seconde catégorie, qui virent lorsqu'on les met en présence de l'acide chlorhydrique en 

 solution. Les plus employés de ces réactifs sont les suivants : 



Réactifs colorants. — Violet de méthyle, ou violet de Paris. — Ce réactif, préconisé par 

 Laborde et Dusart, puis par toute une série d'expérimentateurs, doit être employé en 

 solution étendue, car à l'état pur son pouvoir colorant est trop intense. On verse trois à 

 quatre gouttes de violet de méthyle pur dans 50 centimètres cubes d'eau distillée pour 



