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40". Le résidu, de couleur bleue, est épuisé par l'alcool absolu, véhicule qui disssout le 

 chlorure de cobalt, tandis que le lactate y est totalement insoluble. On obtient alors une 

 liqueur, rose à froid, bleue à chaud, et redevenant rose par refroidissement. En chassant 

 l'alcool par distillation et en reprenant par l'eau le résidu, on peut obtenir par l'évapora- 

 tion lente de ce liquide de beaux cristaux rectangulaires de chlorure de cobalt parfaitement 

 reconnaissables au microscope. En pratique, on peut procéder plus rapidement, en agis- 

 sant de la façon suivante qui est tout aussi démonstrative : une goutte saturée d'hydro- 

 carbonate de cobalt, et filtrée, est évaporée dans un verre de montre sur la platine 

 chaulTante. Si la goutte rose devient bleue en se desséchant, elle contient du chlorure 

 de cobalt, et par suite le suc employé renferme de l'acide chlorhydrique. 



Des solutions ci 5 p. 1 000 d'acide lactique additionnées de chlorure de sodium (o p. 1 000) 

 et de phosphate de soude (2 p. 1 000) et traitées de même, donnent une teinte Heur de 

 pêcher qui ne peut jamais prêter à la moindre confusion. 



Rabuteau a démontré la présence de l'acide chlorhydrique dans le suc gastrique en 

 saturant ce liquide de quinine fraîchement précipitée, qui forme avec l'acide chlorhy- 

 drique un sel cristallisable, soluble dans l'alcool amylique. Dans ces conditions, il a pu 

 reconnaître que le suc gastrique donne toujours le chlorhydrate de cette base, et jamais 

 des lactates. Néanmoins rien n'empêche l'acide lactique, lorsqu'il existe, de se combiner 

 avec la quinine pour former le lactate de cette base. Aussi Cahn et Mëring, qui ont fonde' 

 sur cette réaction un procédé d'analyse de l'acidité du suc gastrique, ont cru nécessaire 

 de séparer les acides organiques avant de traiter le suc gastrique par un excès de cin- 

 chonine qu'ils emploient à la place de la quinine. 



En résumé, de toutes les réactions proposées pour la recherche de l'acide chlorhy- 

 drique dans le suc gastrique soit à l'état ti')rc, soit à l'état combiné, aucune d'elles n'at- 

 teint ce but d'une façon complète. Les réactions colorantes, spécialement celles de GOnz- 

 BURG et de Boas, visent seulement l'existence d'un acide minéral libre, mais ne nous disent 

 pas quelle est la nature de cet acide. La distillation et la dialyse peuvent, lorsqu'elles 

 sont suivies d'un résultat positif, nous indiquerla présence de l'acide chlorhydrique. Mais, 

 si leur résultat est négatif, il faut faire appel à d'autres réactions. La méthode signalée 

 par Contejean nous semble la meilleure à ce point de vue; mais, comme elle est impuis- 

 sante à déterminer l'état dans lequel se trouve l'acide chlorhydrique, on devra toujours 

 la faire suivre de la réaction de Glnzburg ou de Boas, si l'on veut savoir si le suc gas- 

 trique contient de l'acide chlorhydrique en liberté. 



do) Recherche des acides organiques. — Cotte opération se réduit en pratique à 

 la détermination de l'acide lactique, qui est, parmi tous les acides étrangers que contient 

 le suc gastrique impur, celui qu'on trouve en plus grande quantité dans les analyses. 

 Uffelmann a proposé le réactif suivant pour la recherche de l'acide lactique. 



Solution aqueuse de phénol à 4 p. 100 10 ce. 



Eau distillée 20 ce. 



Solution de perchloruL'c de l'er conccnti-ée 1 goutte. 



Ce liquide est très instable, et doit être préparé au moment de s'en servir. Il devient 

 jaune en présence de l'acide lactique. 



Plusieurs auteurs ont recommandé d'autres formules du réactif d'UPFELMANN. Ewal» 

 emploie la solution suivante. 



Acide phonique pur hydraté au 10° 3 grammes. 



Perchlorurc de fer de densité 1,28 3 grammes. 



Eau distillée 20 gi-ammes. 



BouRGET supprime l'acide phénique, et prépare ce réactif avec le perchlorure de fer 

 en solution aqueuse. 



Eau distillée 10 ce. 



Perchlorure de Ici' 6 à 8 gouttes. 



Quel que soit le mode de préparation du réactif d'UpFELMANX, les indications données 

 par ce réactif ne sont pas exemptes d'erreur. D'après Kelling, un grand nombre de 

 matières organiques, telles que les acides butyrique, oxalique, citrique, tartrique, le glu- 



