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lement l'acide lactique, sur les autres chlorures de ce liquide. Les deux premières causes 

 d'erreur sont peu importantes, car on sait que le chlorure de magnésium et l'acide 

 phosphorique n'existent qu'à l'état de traces dans les liquides de digestion. Par contre, 

 la présence constante de l'acide lactique dans le suc gastrique impur donne lieu à des 

 pertes d'acide chlorhydrique considérables. Ajoutons encore que, d'après ces mêmes 

 auteurs, l'acide tartrique et d'autres composés semblables, peuvent être introduits dans 

 l'estomac avec l'alimentation et opérer, pendant qu'on calcine le suc gastrique, la décom- 

 position dont nous parlons. Certaines substances organiques, le sucre et l'albumine, sou- 

 mises à la distillation de 100" à 130°, et au delà, dans des solutions décinormales d'acide 

 chlorhydrique et de chlorure de sodium, provoquent aussi le dédoublement de ce der- 

 nier sel, mais à des doses tellement fortes (300 grammes p. 1000 d'après les expériences 

 de LEscŒURct Malibran), qu'on se demande s'il faut tenir compte de cette prétendue cause 

 d'erreur. Martius et Luttke ont montré en effet qu'avec des doses moindres de matières 

 organiques ('20 grammes p. 1000 de peptone), les pertes de chlorure sont absolument 

 insignifiantes. 



d° F. Acide chlorhydrique des chlorures ou chlore fixe. — Le procédé de HAVEMet Winter 

 donne un chiffre trop faible de chlorures par les raisons indiquées plus haut. 



On peut donc résumer la critique de ce procédé en disant : 



1'^ Que tout l'acide chlorhydrique libre n'est pas chassé par la distillation à 100®; 



2° Qu'une partie de cet acide se fixe pendant la distillation aux matériaux albumi- 

 noides, en augmentant ainsi la quantité du chlore organique combiné ; 



3° Que le chlore des chlorures, ou chlore fixe, se volatilise en partie, et que cette 

 perte de chlore est attribuée par différence au chlore organique combiné. 



On a donc par ce procédé un chiffre trop faible de chlorures et d'acide chlorhydrique 

 libre et un chiffre trop fort d'acide chlorhydrique combiné aux matériaux albuminoïdes. 



6° Procédé de Martius et Lvttre. — Ce procédé, qui n'est, comme le précédent, qu'une 

 modification de celui de Bidder et Schmidt, consiste à doser le chlore total du suc gas- 

 trique et le chlore des chlorures. Par différence, on a Vacide chlorhydrique libre et Yacide 

 chlorhydrique combiné aux matériaux albuminoïdes. 



Le chlore est dosé dans les deux cas par la méthode au sulfocyanate de Volhard : 

 dans le premier cas sur le suc gastrique naturel, dans le second cas sur le suc gastrique 

 après calcination. Martius et Lctkke ont opéré sur des mélanges artificiels, contenant 

 de nombreuses substances organiques, et ils ont toujours trouvé des résultats à peu près 

 concordants. Toutefois il nous semble que leur procédé doit exposer aux mêmes causes 

 d'erreur que celui de Hayem et Winter, car ils ne font rien pour empêcher les pertes en 

 chlorures qui se produisent pendant la calcination du suc gastrique. Dans le but de 

 compléter leur analyse, Martius et Lutkke déterminent, sur une autre portion du suc 

 gastrique, ['acidité totale à l'aide de la phénolphtaléine, et l'acide chlorhydrique libre à 

 l'aide de la tropéoline. Nous avons déjà dit ce qu'il faut penser de ces deux détermi- 

 nations. 



1° Procédé de A. Gautier. — Cet auteur propose, dans son Traité de chimie biologique, 

 une méthode mixte qui rappelle à la fois les procédés alcalimétriques de Sehmann et Braun 

 et les procédés chlorimétriques de Bidder et Schmidt et des autres auteurs : 5 centi- 

 mètres cubes de suc gastrique ou de contenu stomacal filtré, sont additionnés jusqu'à 

 neutralisation exacte d'une solution titrée de soude, en présence du phénolphtaléine. La 

 quantité de soude nécessaire pour cette saturation représente l'acidité totale T du suc 

 gastrique. On dessèche et calcine légèrement cette liqueur, et on détermine l'alcalinité 

 finale des cendres résultant de la transformation des acides organiques en carbonate 

 de soude. Cette alcalinité calculée en acide chlorhydrique donne l'acidité B correspon- 

 dant aux acides organiques, T — B représente donc l'acidité minérale du suc analysé. 

 L'auteur prétend que, pendant ces opérations, il n'y a à craindre, ni le départ des sels 

 ammoniacaux, qui ne change rien à l'alcalinité finale, ni des réactions de phosphates et 

 autres sels acides qui sont saturés de soude. 



D'autre part, on verse trois fois 5 centimètres cubes exactement mesurés du même 

 suc dans trois petites capsules. La première est sursaturée de soude exempte de chlore, et 

 dans le résidu légèrement calciné, on dose le chlore total (a). La seconde est directement 

 et juste à point saturée de soude, puis calcinée comme la précédente. On y dose encore 



