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plus grande que la masse de l'acide faible est plus considérable. Si l'on met en solu- 

 tion aqueuse des poids équivalents de soude et de divers acides, chaque acide retient 

 constamment une partie donnée de soude, qui représente, d'après Thomsen, le coefficient 

 d'avidité de l'acide. Les acides organiques ont une avidité beaucoup plus faible que les 

 acides minéraux. Ainsi l'avidité de l'acide oxalique est quatre fois plus faible que celle 

 de l'acide chlorhydrique, celle de l'acide tartrique vingt fois, et celle de l'acide acétique 

 trente fois. Il suffit d'augmenter la proportion de ces corps dont l'avidité est faible, dans 

 une solution contenant un équivalent de soude et un équivalent d'acide fort, pour voir 

 qu'ils retiennent alors des quantités plus considérables de soude. C'est par cet effet de 

 masse qu'on peut s'expliquer pourquoi un acide très faible est capable de dissocier de 

 ses combinaisons un acide très fort. L'acide carbonique lui-même déplace par effet de 

 masse une petite quantité de tout autre acide, de sorte qu'on comprend que l'acide 

 carbonique du sang, agissant en masse sans cesse renouvelée, puisse mettre en liberté 

 l'acide chlorhydrique des chlorures. L'eau elle-même peut, encore par un effet de 

 masse, décomposer certains sels métalliques, dont les bases sont peu solubles; si, par 

 exemple, on dilue fortement une solution d'azotate de bismulb, il se séparera un sel 

 basique, et la solution contiendra de l'acide azotique libre. 



En outre, Maly a fait voir qu'on peut par simple diffusion opérer la décomposition 

 des chlorures à l'aide de l'acide lactique. Si l'on verse une solution de sel marin et 

 d'acide lactique au fond d'un vase cylindrique eu y ajoutant ensuite assez d'eau pour 

 remplir le vase sans que les liquides se mélangent, on constate, au bout d'un certain 

 temps, que les couches supérieures du liquide, contiennent un excédent de chlore libre. 

 Il est donc évident qu'une partie des chlorures a été décomposée et que l'acide chlorhy- 

 drique mis en liberté a diffusé vers la surface de l'eau. Eu présence de ces faits, nous 

 n'avons pas le droit de nous étonner qu'un acide libre, comme l'acide chlorhydrique, 

 puisse se former aux dépens des chlorures du sang. 



Voici, d'après Maly, la théorie purement physique de ces phénomènes. En premier 

 lieu, l'alcalinité du plasma sanguin est due à deux sels qui sont théoriquement acides : 

 le phosphate bisodique (Na^HPOe) et le bicarbonate de sodium (NaHCO^). En plus de ces 

 deux sels acides, le sang contient un excès d'acide carbonique. D'autre part, si l'on mêle 

 dans un dialyseur une dissolution de phosphate bisodique neutre au papier de tour- 

 nesol avec du chlorure de calcium, il se produit la double décomposition exprimée dans 

 la formule suivante : 



2 P0*Na2H + 3CaG12= (POi)2Ca3 + 4NaCl + 2HC1. 



Maly suppose que l'acide chlorhydrique ainsi formé difi'use avec une très grande rapi- 

 dité à travers les cellules des glandes gastriques, qui joueraient, d'après lui, le rôle d'un 

 dialyseur parfait. Si l'acide chlorhydrique n'est pas éliminé par les reins et les glandes 

 sudoripares, c'est que ces appareils n'auraient pas le môme pouvoir de diffusion que 

 les glandes gastriques. 



La théorie de Maly a donné lieu à des discussions importantes. Très probablement, 

 la réaction alcaline des sels du sang, théoriquement acides, est simplement due à des 

 phénomènes dlnjdrolyse : car, lorsqu'on dissout dans l'eau le bicarbonate de sodium, il se 

 forme de l'hydrate de sodium et de l'acide carbonique (NaHGO^ + H20 = NaOH + H^CO'^). 

 L'hydrate de sodium est une base très forte, tandis que l'acide carbonique est un acide 

 faible, de sorte qu'un seul équivalent de cette base peut contrebalancer deux équiva- 

 lents d'acide carbonique, en communiquant au liquide dans lequel ces corps se trouvent 

 en solution une réaction alcaline. Au contraire, lorsqu'on dissout le sulfate acide de 

 potassium, le liquide présente une réaction acide, car on trouve dans la solution deux 

 équivalents d'un acide fort pour un équivalent d'une base forte. L'hydrolyse des phos- 

 phates donne lieu à. des phénomènes semblables. Si l'on dissout le phosphate trisodique, 

 la solution contiendra trois équivalents de base pour trois équivalents d'acide, et elle 

 sera fortement alcaline. Si, au lieu de ce sel, on prend le phosphate bisodique, la réac- 

 tion continuera encore à être alcaline, étant donné que l'acide phosphorique est plutôt 

 un acide faible. Finalement, la solution du phosphate monosodique sera franchement 

 acide, car cette solution ne contient qu'un équivalent de base pour trois d'acide. Par 

 la même raison, un mélange de phosphates mono- et bi-sodique dans une certaine 



