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bien brûle. Si donc on veut une lampe à incandescence pour un usage de'terminé, il 

 faut dire avant tout au constructeur de quelle force électromotrice on dispose. Il faut 

 aussi lui dire de quelle intensité lumineuse on a besoin. 



Le courant dans les corps décomposables. — Électrolyse. — Lois de Faraday. 

 — Si au lieu d'avoir en circuit des corps conducteurs simples comme nous l'avons sup- 

 posé jusqu'ici, on a des corps susceptibles de se décomposer, la décomposition s'effectue. 

 Il y a électrolyse. Il y a donc là une consommation d'énergie employée à produire la 

 décomposition chimique. Cette décomposition est régie par Jes lois de Faraday. 



1° Le poids du corps décomposé est proportionnel à la quantité d'électricité qui a 

 passé. 



2° Une même quantité d'électricité décompose toujours pour les divers corps simples 

 des poids proportionnels au quotient de leurs poids moléculaires par leur valence. 



Soit donc p le poids d'un corps formé dans une électrolyse, m son poids moléculaire, 



ïïi 

 V sa valence, Q la quantité d'électricité qui a passé, on a p^=K.Q. -, 



K étant une constante, pour tous les corps. Quand on fait le calcul de la constante K 

 correspondant à la molécule gramme des divers corps, et à l'unité de quantité d'élec- 

 tricité qui, nous l'avons dit, s'appelle le Coulomb, on trouve que K = 0,000103o9. De là 

 on conclut que, pour dégager d'une combinaison quelconque la molécule gramme d'un 

 corps quelconque, il faut dépenser 96 537 Coulombs. 



Ceci permet de voir immédiatement qu'il y a, pour toute décomposition chimique, 

 une force électromotrice minima nécessaire. 



En effet, la source d'énergie électrique utilisée a produit aux bornes de l'électro- 

 lyte une force électromotrice déterminée E. Si donc elle a fourni une quantité d'électri- 

 cité Q, elle l'aura fait au moyen d'une dépense d'énergie EQ. Donc nous avons, en appe- 

 lant J a l'énergie nécessaire pour libérer une molécule gramme du corps à décomposer 

 (J est l'équivalent mécanique de la chaleur et a la chaleur de formation). 



EQ^Ja.K. '|. Q ou E = Ja.K. ^. 



Nous voyons donc qu'il existe aux bornes de l'électrolyte une force électromotrice 

 indépendante de toute notion de résistance et ne dépendant au contraire que des pro- 

 priétés physico-chimiques des corps en expérience. Si donc la force électromotrice 

 maximum dont on dispose est inférieure à cette limite, il n'y aura pas d'électrolyse, il y 

 en aura au contraire si la force électromotrice disponible est supérieure à cette limite. 



Nous avons désigné ici par a la quantité d'énergie de la réaction chimique mesurée 

 en chaleur, dans les conditions mêmes de l'expérience. C'est-à-dire qu'il faut y faire 

 entrer toutes les quantités d'énergie mises enjeu dans les phénomènes physiques néces- 

 sairement liés aux réactions chimiques, comme, par exemple, les phénomènes de disso- 

 lution, de travail extérieur dû au dégagement des gaz sous pression, etc. 



Nous n'insisterons pas davantage sur ces phénomènes, renvoyant ceux qu'ils inté- 

 ressent aux traités d'électricité ou à ceux de thermodynamique, mais nous indiquerons 

 quelques conséquences de cette théorie. Ce que nous venons de dire pour Félectrolyse se 

 répéterait exactement pour la pile. Il y a donc forcément, pour chaque pile, une force 

 électromotrice déterminée, qui dépend de l'énergie disponible dans la réaction chimique 

 qui s'y passe. 



A côté de cette notion de force électromotrice, les corps électriquement décompo- 

 sables, ou électrolytcs, nous en présentent aussi une autre. Il y a un échauffement par le 

 passage du courant; il y a, dans le sein même de l'électrolyte, là où il n'y a aucune 

 modification chimique du sel, chute de potentiel suivant la loi d'OuM-PouiLLET. Il y a 

 donc, pour les électrolytes, comme pour les corps conducteurs, une résistance électrique. 



Nous allons maintenant indiquer avec quelques détails ce qui se passe dans les 

 électrolyses. Il y a décomposition comme nous l'avons vu. L'une des parties du composé 

 se dépose au pôle positif ou anode, l'autre se dépose au pôle négatif, ou cathode. C'est 

 en vertu de leur charge électrique que les molécules résultant de la décomposition se 

 rendent aux pôles. Une molécule douée de charge électrique est ce qu'on appelle un ion. 

 Lion qui va à l'anode (qui, par conséquent, a une charge négative) s'appelle l'anion. 



