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aber, daC an den beideu Elektroden gleichviel lonen, namlich 

 4+2 = 6 freigeworden sind, wie es das Faradaysche Gesetz 

 verlangt. Dagegen muC infolge der verschieden schnellen lonen- 

 bewegung die Kouzentration der beiden Losungshalfteu ver- 

 schieden geworden sein. Von dem Salz sind rechts zwei, links 

 vier Aquivalente durch Elektrolyse verschwunden. Diese Ver- 

 luste verhalten sich also wie die Wanderungsgeschwin- 

 digkeiten (Beweglichkeiten) der beiden loneu. 



Nennt man die Beweglichkeiten des Kations u und die des 

 Anions v, so erhalt man durch die oben angegebenen elektro- 

 lytischen Versuche das Verhaltnis von ti:v, also auch die Werte 



u v 



- und , welche man die Hittorfschen Wanderungs- 



U -f- V tl -}- V 



oder Uberfiihrungszahlen der lonen genannt hat. Stellt man sich 

 eine Losung eines Elektrolyten von I cm Lange und 1 cm a Quer- 

 schnitt vor uud leitet durch diesen einen Strom von 1 Volt, so 

 kann man aus der Leitfahigkeit der Losung die Stromstarke in 

 Ampere berechnen, uud findet daraus, wieviel Gramrnaquivalente 

 sich in einer Sekunde an den Endflachen des Kubikzentimeters 

 abscheiden miiBten. Man weilj nun, daC die Leituug der Elek- 

 trizitat in der Losung eines Elektrolyten nur durch die Bewegung 

 der lonen geschieht. Man kann daher die Leitfahigkeit einer 

 Losung A = u -\- v setzen , wenn alle Molekule in ibre lonen 

 dissoziiert sind, was bei einer sehr verdiinnten Losung der Fall 

 ist. Driickt man A in bekannten Einheiteu aus, wenn 1 g Aqui- 

 valent in 1 Liter Fliissigkeit gelost ist, so erhalt man auch die 

 entsprechenden AVerte fiir H und v. Es sind nach Kohlrausch 

 die Werte fiir u und v bei einer Zahl von lonen folgende: 



