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osmotischen Drucke den molekularen Konzeutrationen der Losungen 

 proportional), 1st die absolute Ternperatur der Losungen T und K 

 eine Konstante, so ist die Potentialdifferenz zwischen den beiden 

 Losunen: 





(4) 



Hierin bezeichuen u und v die Beweglichkeiteu des Rations 

 uud des Anions und die Konstante K ist bei der Berechnung der 

 Potentiale in Volts gleicb S,60.10~ 5 zu setzen. Bedient man 

 sich ferner des gewohnlichen Logarithmus statt des natuiiichen, 

 so hat man den Wert durch 0,4343 zu dividieren, und man erhalt 

 hiernacb: 



TT = 0,000 198- T-^^log ^ Volt . (5) 



Setzen wir p l ^>p z und ist u^>v, so ist n positiv und der 

 Strom geht von der konzentrierten Losung 1 zur verdiinnteren 2. 

 Ist dagegen v^>ti, so hat der Strom die umgekehrte Richtung. 

 Die Valenz der lonen sei gleich. Zieht man in der angegebenen 

 Konzentrationskette (S. 34) von Nernat auch die Potentialdifferenz 

 zwischen 0,1 KC1|0,01 KC1 in Betracht, und nennen wir die Be- 

 weglichkeiten in dem einen Elektrolyten (C1H) u^ und v l und in 

 dem andereu (KC1) M 2 un ^ V 2> so erhalten wir bei einer so zu- 

 sammengesetzten Kette fiir die elektromotorische Kraft: 



-1- v l it. 2 4- 



da in beiden Elektrolyten p und p 2 denselben Wert haben. Bei 

 den oben ervvahnten Konzentrationsketten, in welchen die metalli- 

 schen Elektroden in die beiden ungleich konzentrierten Losungen 

 eines Salzes desselben Metalles tauchen, wie Zn in ZnS0 4 -Losung, 

 kommen noch die Kontaktpotentiale der Elektroden in Betracht, 

 und man erhalt nach Nernst die Gleichung: 



E k = K-T'-lognat ...... (7) 



u -\- v p 2 



In diesem Falle bestehen die Elektroden aus dem Kation des 

 Elektrolyten und sind in bezug auf das Kation umkehrbar. Man 

 erhalt in bezug auf das Anion des Elektrolyten umkehrbare Elek- 



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