HEMATIES. 291 



droit de plus forte tension. Les liquides contenus à l'intérieur des cellules épider- 

 miques possèdent une pression osmotique bien déterminée, due aux substances qu'ils 

 tiennent en solution. Vient-on à plonger un lambeau épidermique dans une solulion 

 saline ou sucrée concentrée, à tension osmotique très élevée, il s'établit aussitôt un 

 courant d'eau de la cellule vers l'extérieur; la cellule perd son eau d'iuibibition, elle se 

 ratatine, et le phénomène ne s'arrête que lorsque la pression osmotique dans le liquide 

 intra-cellulaire est devenue égale à celle de la solution qui la baigne. C'est ce qui a 

 lieu quand les deux liquides ont une même concentration moléculaire. Placée au con- 

 traire dans l'eau distillée, où la tension osmotique est nulle, la cellule plasmolysée 

 gonfle, parce qu'il s'établit immédiatement un courant entraînant l'eau de l'extérieur 

 vers l'intérieur, et, comme ici encore le phénomène ne s'arrête que lorsque l'équilibre 

 est établi, la cellule devrait tendre vers un volume infiniment grand. Seulement elle est 

 heureusement bornée dans son expansion par la logette de cellulose qui l'emprisonne, 

 car, si nul obstacle ne l'arrêtait, elle éclaterait infailliblement sous la poussée interne 

 qui la distend. 



H. DE Vries ayant déterminé, pour différents sels, la concentration minima de leurs 

 solutions aqueuses qui provoque encore un début de plasmolyse des cellules de Tvades- 

 caiitia dmolor, trouva que, pour des sels de même constitution chimique, tels que , 

 KNO3, KBr, liCl, NaCl, Nal, etc., cette concentration correspond d'un sel à l'autre à 

 une même teneur en molécules. D'autre part, du fait qu'à cette concentration corres- 

 pondait la limite inférieure du pouvoir plasmolysant de ces sels, il était en droit de 

 conclure que, pour cette teneur en molécules, les solutions des sels précédents possé- 

 daient une pression osmotique approximativement égale (très légèrement supérieure) à 

 celle du liquide contenu dans les vacuoles de la cellule. Pour ce motif de Vries appela 

 ces solutions des solutions iaotoniqiies entre elles et avec le liquide cellulaire. D'autres 

 sels, tels que l'oxalate, le sulfate de potassium, le phosphate bipotassique, se montraient 

 également isotoniques entre eux pour des concentrations moléculaires égales, mais la 

 tension d'une solution de l'un d'eux, comparée à celle d'une solution équi-moléculaire 

 d'un sel de la première série, était plus élevée dans le rapport de 4 à 3. 



Ayant déterminé la valeur osmotique de la molécule d'un grand nombre de substances, 

 et ayant comparé les résultats entre eux, de Vries reconnut que les corps chimiques 

 examinés se réunissaient en groupe de xiême pouvoir osmotique moléculaire, et que, 

 d'un groupe à l'autre, les valeurs moyennes se trouvaient dans des rapports simples. 

 Ce pouvoir osmotique moléculaire, qu'il appela coefficient isotonique, étant fait égal à 2 

 pour le sucre de raisin, celui des sels alcalins des acides monobasiques était 3, celui 

 des sels alcalins des acides bibasiques, 4, etc. 



Quand Hamburger voulut étudier au même point de vue l'action des solutions 

 salines sur les globules rouges du sang, il dut naturellement renoncer au phénomène- 

 limite qui avait servi à de Vries, la rétraction cellulaire amenant le décollement entre 

 protoplasme pariétal et cloison cellulosique. Les globules rouges étant des cellulee 

 nues, dépourvues de toute coque rigide, un pareil phénomène ne j>eut se produire. 

 Quand un globule est plongé dans une solution de pouvoir osmotique supérieur au 

 sien propre (solution hypertonique), il se ratatine, en expulsant une partie de son eau 

 d'imbibition. Il pi-end alors l'aspect de boule épineuse, familier aux cliniciens qui h; 

 rencontrent dans les urines sanglantes un peu concentrées. Est-il placé au contraire 

 dans une solution à tension osmotique plus faible que la sienne (solution hypoto- 

 nique,, le courant d'eau s'établira de l'extérieur vers l'intérieur, et le globule gonllera. 

 11 le fera librement, puisque aucune membrane ne l'enserre, et la dilatation ne s'ari'è- 

 tera que lorsque l'équilibre sera atteint. Mais l'élasticité de la couche protoplasmique 

 pariétale est limitée. On comprend dès lors que, si la tension extérieure est très faible 

 ou nulle (eau distillée), le gonflement globulaire deviendra tel à un moment dimné, 

 qu'il y aura éclatement total ou partiel de la paroi globulaire, et le contenu coloré de 

 l'hématie passera dans le liquide ambiant. C'est ce phénomène qui servit à Hamburger 

 de réaction-limite. 



Il ajouta de petites quantités du sang de divers animaux à des solutions différem- 

 ment concentrées de nombreux sels, tels que le nitrate, l'iodure, le bromure, l'acétate, 

 l'oxalate de potassium, le chlorure, le bromure, l'iodure de sodium, le chlorure, les 



