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entre plasma et globule avec un léger excès dans ces derniers. La valeur de - diminue 



encore pour les aldéhydes des acides gras, pour les cétones, les éthers simples et com- 

 posés. Pour le chloral, elle est 0.90; pour l'éther sulfurique, elle atteint un minimum 

 de 0.54. Ici nous nous trouvons dans les conditions inverses de celles que pre'sentaientles 

 sucres : ces substances se trouvent en grand excès dans les globules. 



Pour l'urée 7-= 1-06, pour l'uréthane, 1.03 ; pour l'antipyrine, 1.03; pour l'acétamide 



1.1, ce qui indique un partage presque égal entre plasma et globules, comme l'avaient 

 déjà montré les recherches de Gryns et de Sghondorfk. Les acides amidés, tels que le 



glycocolle, l'alanine, l'asparagine, donnent pour- les valeurs moyennes 1.40 pour les 



premiers, 1.30 pour la dernière. 



11 en est de même pour les sels de potassium et de sodium, pour lesquels la valeur 



moyenne de - est 1.40. Les sels examinés sont le nitrate et le chlorure des deux 



métaux. Étant donné que le chiffre indiquant une imperméabilité absolue est 1.53, 

 atteint par les sucres, il y a lieu d'admettre que les sels alcalins, tout en étant localisés 

 presque exclusivement dans le plasma, pénètrent cependant partiellement dans les 

 globules. Il est bon de remarquer ici que, pour ces sels, Hedin n'a pas pu constater le 

 moindre échange d'ions électro-négatifs, ce qui indiquera, en se conformant aux idées de 

 KoEPPE, que le sang employé était artériel. D'autre part, il est regrettable que HedIx 

 n'ait pas appli(|ué sa méthode aux carbonates. Les sels d'ammonium se sont comportés 

 dans des expériences de Hedi.\ comme le faisaient prévoir les recherches de Gryns. 



Tandis que pour le chlorure et le bromure j se rapproche de l'unité, pour le sulfate, la 



valeur moyenne trouvée est 1.31. 



Dans un travail complémentaire, Hedin étudie par la même méthode d'autres sels 

 d'ammonium, et il arrive à la constatation que le phosphate, le tartrate, le succinate se 

 comportent en toute manière comme le sulfate. En ce qui concerne ce dernier, il 

 établit des différences d'action coiTespondant à des concentrations différentes. 



A des dilutions très fortes (0.05 gr-mol. par litre) le rapport - devient pour kmi SO; 



égal à 0.99, c'est-à-dire qu'à cette concentration le sulfate se comporte comme le chlo- 

 rure, pour tendre vers des valeurs supérieures avec l'augmentation de la concentration. 

 A côté du chlorure et du bromure se rangent le nitrate, le sulfocyanate, l'oxalate, 

 le ferrocyanure, le ferricyanure, le lactate, l'éthylsulfate. Pour ces quatre derniers sels, 



la valeur j diminue également, mais faiblement, avec la concentration, tandis que, pour 



les premiers, dans les limites des observations, la valeur de y semble indépendante de 



de la teneur de la solution. 



Les sels de triméthylaminelet d'éthylamine se comportent comme ceux d'ammo- 

 niaque. Le chlorure est pénétrant en toute concentration, le sulfate pénétrant dans des 

 solutions très diluées, de moins en moins pénétrant avec l'augmentation de la concen- 

 tration. 



Les résultats de Hedin sur l'influence de la concentration des sels ammoniques ont 

 une apparence paradoxale. D'après ce qui précède, la façon différente dont se compor- 

 tent le chlorure et le sulfate est due aux qualités différentes des ions Cl et SOi. C'est 

 parce que le premier est perméant, à l'inverse du second, que le chlorure ammonique 

 pénètre dans les hématies, qui sont fermées au sulfate. Mais, si les qualités osmotiques 

 des deux sels sont fonction de leur ion électro-négatif, ces qualités devraient être 

 d'autant plus distinctes que l'ionisation des sels est plus complète, c'est-à-dire au 

 maximum dans les solutions diluées. C'est précisément l'inverse que constate Hedin. Ce 

 résultat inattendu est dû, selon moi, à une erreur de technique. Pour étudier l'action 

 du sulfate ammonique sur les globules rouges, Hedin dissout ce sel dans la solution iso- 



