HÉMOGLOBINE. 339 



hydrolytique de la molécule d'hémoglobine en deux radicaux : globine et noyau chro- 

 mogène, à côté de la dissociation gazeuse en noyau chromogène oxygéné et noyau 

 chromogène réduit. 



En raison de l'incertitude qui règne en cette matière, il faut attendre. Le lecteur 

 trouvera les éléments actuels du débat dans les articles originaux. 



Faut-il mettre sur le compte d'une altération de l'hémoglobine par la solution 

 d'hydrosulfite de soude, la façon assez anormale dont elle se comporte dans les expé- 

 riences de Siegfried, pour qui il existerait une pseudo-hémoglobine, intermédiaire 

 entre les hémoglobines oxygénée et réduite ? Hufner ne se pose même pas cette ques- 

 tion et rejette les résultats de Siegfried pour la raison qu'il est impossible de se rendre 

 compte, à la simple vue du spectre d'une solution d'hémoglobine, jusqu'à quel point elle 

 est réduite. D'après Hasselbach (196), l'éclairage du sang par une lumière très vive 

 peut exercer une influence sur la combinaison de l'hémoglobine avec l'oxygène. Celte 

 influence varie suivant la tension de l'oxygène. Quand cette dernière est élevée 

 (I/o d'atmosphère), l'affinité de l'hémoglobine est diminuée de façon passagère; elle 

 est augmentée de façon plus durable pour des pressions d'oxygène allant de 10 à 

 40 millimètres; à des pressions inférieures à 10 millimètres, il n'y aurait aucune action. 

 Ces données pourraient expliquer certains effets des bains de lumière très vive. 



Chaleur de formation de roxyhémoglobine. — D'après des déterminations 

 calorimétriques de Berthelot (46), la fixation d'une quantité d'oxygène, équivalant au 

 poids moléculaire de cet élément (32 grammes) sur l'hémoglobine réduite du sang, 

 dégage 14,77 calories. Récemment Victor Henri (39) a appliqué à cette donnée la 

 formule de Van't Hoff, qui détermine les variations de l'affinité en raison de la tempé- 

 rature, quand la quantité de chaleur dégagée par une réaction est connue. 



La formule de Vax't Hoff est 



Ivi Q / 1 1 



^" Ko R \ Ti Ï2 



dans laquelle Ki et [{> sont les constantes de dissociation aux températures absolues 

 Ti et T2 : Q est la quantité de chaleur dégagée (exprimée en petites calories) et R une 

 constante. D'après les chiffres de Hûfner et à rencontre de l'opinion de cet auteur, une 

 différence de 2° (33° à 37°) a pour effet de faire varier très sensiblement la valeur de K 

 coefficient de dissociation (de 1 à 1,17). Chez les animaux à sang froid une différence 

 de 20° (de 7° à 27° la fera varier de i h 3,76. On voit, par ces exemples, l'importance 

 considérable que peut avoir la connaissance de cette loi pour l'interprétation de cer- 

 tains phénomènes vitaux, comme aussi pour le rapprochement des déterminations 

 absorptiométriques faites à différentes températures. 



Comme le fait remarquer Victor Henri, l'application de cette loi nous fournit aussi 

 un moyen de déterminer directement la valeur du coefficient de dissociation par la 

 mesure ^expérimentale) de l'influence quexercent des variations connues de la tempé- 

 rature sur la dissociation d'une solution d'oxyhémoglobine. 



Grandeur moléculaire. — La recherche de la grandeur moléculaire de l'hémo- 

 globine a beaucoup occupé les physiologistes. Grâce à la facilité de cristallisation de 

 cette substance, on était en droit d'espérer son obtention à l'état de pureté beaucoup 

 plus parfaite que les autres albuminoïdes. De plus l'existence dans la molécule de 

 faibles quantités de deux éléments, le fer et le soufre, permettait de calculer au moyen 

 des seules données de l'analyse centésimale, une grandeur minima, déjà très consi- 

 dérable, de sa molécule. 



Des déterminations très soignées du fer et du soufre, portant sur de grandes quan- 

 tités de substance, ont été faites dans le laboratoire de Bunge par Zl\offsky et Jaquet. 

 Elles ont donné, en ce qui concerne la quantité de fer, des résultats très concordants el 

 notablement inférieurs aux chiffres anciennement connus. Ces résultats ont été confirmés 

 ultérieurement par Lapicque et Gillardoni 48). Ils sont résumés dans le tableau suivant : 



