HEMOGLOBIN E. 



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par llCi-iNER aux mêmes endroits du spectre que [tour les autres pigments du sang 

 sont : 



Propriéléfi chimiques. — l/liémoglohine oxycarbonée est, comme il a di'jà été dit, une 

 combinaison plus stable que l'bémoglobine oxygénée, mais cependant soumise comme 

 celle-ci aux lois de la dissociation. 



En 1894, Bock (7(3) détermina le premier la courbe de dissociation de Fliémoglobine 

 oxycaibonée et montra, en la comparant à celle de loxyhémoglobine, combien la parlii; 

 ascendante en était plus verticale. L'année suivante, HCfner (77) reprit ces déterminations 

 en se plaçant au même point de vue que pour la dissociation de l'oxyhémoglnbine. Au 

 lieu de poursuivre la dissociation, de déterminer directement sou degré aux diiïérenles 

 pressions, il détermina expérimentalement à la température 32", 7 le coeftlcient de dis- 

 sociation A-, entrant dans sa formule générale 



Il a=^b c 



a représentant la concentration de l'bémoglobine oxycaibonée, non dissociée, 6 c celles 

 de l'bémoglobine dissociée et de 

 l'oxyde de carbone. Ce facteur 

 une fois connu, il est facile de 

 calculer la grandeur de la disso- 

 ciation pour cliaque pression ga- 

 zeuse de l'oxyde de carbone, ou 

 de figurer la courbe de dissocia- 

 tion. Ainsi obtenue, celle-ci est 

 absolument analogue à celle dé- 

 crite par Bock. 



Si l'on compare la valeur du 

 facteur de dissociation de l'bémo- 

 globine oxycarbonée à celle de 

 l'hémoglobine oxygénée (dernière 

 valevu" de Hufxer) on trouve que 

 cette dernière est environ cent 

 vingt-trois fois plus forte. 



La figure suivante représente 

 les deux courbes en regard. Les 



tensions gazeuses sont portées en abscisses. Les ordonnées représentent les^ quan- 

 tités, en centimètres cubes, des deux gaz qui sont fixées par un gramme d'hémoglobine. 



Comme il a été dit au chapitre de l'oxyhémoglobine, la quantité mjaxima d'oxyde de 

 carbone fixée par un gramme d'hémoglobine serait de 1,:J38 centimètres cubes. 



D'après les recherches calorimétriques de Beutuelot, la chaleur de formation de 

 l'hémoglobine oxycarbonée est supérieure à celle de l'oxyhémoglobine. La fixation de 

 28 grammes d'oxyde de carbone (poids moléculaire) par le sang, produisait le dégage- 

 ment de 18,7 calories, alors que la formation de la quantité équivalente d'oxyhémoglo- 

 bine mettrait en liberté seulement 1 i,77 calories. Ces données sont en plein accord 

 avec l'étude de la dissociation des deux combinaisons. 



On comprend très bien, grâce à elles, comment il se fait que des quantités très 

 faibles d'oxyde de carbone répandues dans l'atmosphère suffisent pour chasser l'oxygène 

 de sa combinaison avec l'hémoglobine des globules rouges. Et cela d'autant plus que le 

 coefficient d'absorption des solutions de inéthémoglobiue semble, d'après les recherches 

 de HûFXER, être plus élevé pour l'oxyde de carbone 10 02096 à 19», 6; eau 02337) que 

 pour l'oxygène lO 01309 à 37", ;i; eau 02378). 



DICT. DE PHYSIOLOGIE. — TOME VIU. 23 



FiG. GG. — Courbes de dissociation B de l'o.vyliéniogloliiue n 

 A di^ riiéniogloldiie oxycarboaée (Bock) [CenlrulhUUt fi-r 

 l'hijsioloijie, ÎS94, YIII, p'. 3X01. 



