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Haldane ou de vo.\ Zeynek, qui ne peuvent d'ailleurs être en l'état actuel de la question 

 que desimpies conjectures. On peut cependant objecter à l'auteur allemand les résultats 

 anciens de son maître lui-même, d'après lesquels il y a mise en liberté de volumes 

 égaux d'oxygène par l'action de l'oxyde nitrique sur des quantités équivalentes de 

 méthéniogiobine et d'hémoglobine oxygénée. Or, si la méthémoglobine possédai! lu 

 constitution que lui suppose vox Zeymek, elle fournirait dans ces conditions tout juste la 

 moitié de la quantité' abandonnée par l'oxyliémoglobine. Cependant HirNER lui-même 

 parait ne pas attacher beaucoup d'importance à cette donnée expérimentale, puisque, 

 dans son dernier article sur ce sujet, il afllrme, sans nouveaux arguments objectifs, 



/OH 



que ses préférences personnelles vont à la formule R = ou Rynu» d'après laquelle 



la méthémoglobine contiendrait tout juste moitié moins d'oxygène (dissociable) que 

 l'oxyhémoglobine. Ce serait en revenir à l'ancienne opinion de Hoppe-Seyler. 



En 1904, HuKXER et Reinbold (116) ont déterminé à nouveau la quantité d'oxyde 

 nitrique qui se combine à 1 gramme de méthémoglobine. Elle coriespond à un volume 

 de 2", 685, c'est-à-dire juste le double du volume d'oxygène ou d'oxyde de carbone. 



Comme il a été dit, la méthémoglobine possède les caractères d'un acide faible 

 (Jaderholm (105), Mexzies (100). Quand une solution neutre d'oxyhémoglobine abandonnée 

 à elle-même se transforme lentement en méthémoglobine, elle devient acide (Me.nzies). 

 Il y a cependant lieu de remarquer que cette acidité pourrait être due aux acides orga- 

 niques volatils qui apparaissent dans la solution (Hoppe-Seyler). Mais un argument plus 

 décisif est fourni par la dilTérence nette des spectres de la méthémoglobine en solution 

 dans l'eau distillée ou alcalinisée, dilTérence qui semble même indiquer que c'est dans 

 le groupe ferrifère lui-même de la molécule de méthémoglobine que siègent les atomi- 

 cités acides. 



Les solutions de méthémoglobine sont précipitées par l'acétate neutre de plomb qui 

 laisse limpides les solutions d'oxyhémoglobine. La méthémoglobine donne, tout comme 

 l'hémoglobine, quelques produits additionnels. 



Méthémoglobine cyanhydrique. — La plus intéressante est la méthémoglobine 

 cyanhydrique découverte par Kobert (H7). Voulant expliquer la coloration rouge des 

 ecchymoses sous-culanées et sous-muqueuses (estomac) trouvées sur les cadavres d'in- 

 dividus morts d'empoisonnement par l'acide cyanhydrique ou les cyanures, Ivobert sup- 

 posa l'existence d'une combinaison entre l'acide cyanhydrique et la méthémoglobine et 

 il chercha à l'obtenir par synthèse. Quand, à une solution de méthémoglobine (de 1 à 

 2 p. 100) on ajoute goutte à goutte une solution d'acide cyanhydrique à 0,1 p. 100, elle 

 devient rouge vif. Le spectre d'une telle solution présente une bande unique entre D 

 et E analogue à celle de l'hémoglobine réduite. Ce spectre ne change pas, quelle que 

 soit la réaction de la solution. 



L'o.Nygènen'inlluence pas la méthémoglobine cyanhydrique. Kouert croyait primitive- 

 ment qu'il en était de même pour les agents réducteurs puissants, tels que le sulfure 

 ammonique. Il admet actuellement que la méthémoglobine cyanhydrique est trans- 

 formée lentement par cet agent, beaucoup plus- lentement que la méthémoglobine. Le 

 produit de cette réaction, c'est l'hémoglobine réduite (confirmé par von Zeynek) (175). 



SziGETi (118) a prétendu que la méthémoglobine cyanhydrique de Korert n'était autre 

 chose que l'hématine cyanhydrique de Hoppe-Seyler et Prever. Mais Haldane (119) a fait 

 connaître quelques observations qui démontrent définitivement le mal fondé de 

 cette opinion : la bande d'absorption de l'hématine cyanhydrique est plus étroite. Le 

 sulfure ammonique qui, à la température de l'étuve, n'agit que lentement sur la méthé- 

 moglobine cyanhydrique pour en faire de l'hémoglobine réduite, transforme instantané- 

 ment l'hématine cyanhydrique en une substance dont le spectre rappelle celui de 

 l'oxyhémoglobine, mais qui n'est pas l'hémochroniogène. Le vide n'agit ni sur le spectre 

 de l'hématine cyanhydrique ni sur celui de la méthémoglobine cyanhydrique. D'après 

 Haldane, lors de l'action de l'acide cyanhydrique sur la méthémoglobine, il n'y a pas de 

 mise en liberté d'oxygène, comme c'est le'cas quand la méthémoglobine est soumise à 

 l'action de l'oxyde nitrique. 



D'après von Zeynek, l'action de l'acide cyanhydrique et des cyanures, nulle sur 

 l'hémoglobine réduite, est efficace sur l'oxyliémoglobine et la méthémoglobine. La 



