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un cas, Ne.ncri et Zaleski obtinrent 91 p. 100 d'hématoporphyrine de ia quantité d'acé- 

 thémine détruite. Si l'on considère que cette dernière substance contient 8,6 p. 100 de 

 fer (qui est transformé en sel ferreux), et que la perte du chlore compense approxi- 

 mativement en poids la fixation d'eau, on sera tenté de conclure avec Kûster et Nencki 

 que la molécule d'hématine ou de ses dérivés est constituée par l'union de deux radi- 

 caux d'hématoporphyrine, dont la grandeur moléculaire est moitié moindre, union qui 

 se fait peut-être par l'intermédiaire de fer. 



Quant à la formule chimique d'hydrolyse, elle serait la suivante, d'après Nengki et 



SlKBER : 



C32 H32 Nv Fe O4 + 2H2 + 2H Br = 2 CigH.s No O3 + FeBro + Ho. 

 Hématine. 



Laidlow (1904) affirme que la réaction inverse se fait très facilement dans les condi- 

 tions suivantes : il chauffe au bain-marie pendant une heure ou deux un mélange de 

 1 gramme d'hématoporphyrine, de quelques gouttes d'une solution à 50 p. 100 

 d'hydrate d'hydrazine, d'un peu de réactif de Stores dans de l'ammoniaque diluée. Au 

 bout de ce temps, le liquide présente les bandes d'absorption de l'hémochromogène, 

 qui se transforme en celui de l'hématine alcaline par addition à l'air. On peut en isoler 

 une hématine qui possède toutes les propriétés de celle qu'on obtient par la décompo- 

 sition de l'oxyhémoglobine. 



Établie par Nencki et SiEBER, CieHigNoOs, la formule de l'hématoporphyrine faisait 

 d'elle un isomère de la bilirubine. La grandeur moléculaire, déterminée par la méthode 

 de R AOULT, a été trouvée correspondre à cette formule (Ne.ncri et Rotschy) (UJ7). D'après 

 un travail plus récent de Zalesri (133), elle serait C.j4H.«Nt On et la formule de réaction : 



C3V H:î:5 Ni 0; Fe Cl + 2HBr + 2HoO = Cst H.îs Ni Or, + FeBi-o + HCl 



L'hématoporphyrine est une poudre foncée à éclat violacé, présentant en couche 

 mince par transparence une teinte verdàtre. Elle est insoluble dans l'eau, peu soluble 

 dans l'éther, l'alcool amylique, l'éther acétique et le chloroforme. Elle est soluble dans 

 l'alcool élhylique, dans les solutions aqueuses des hydrates et des carbonates alcalins 

 et dans les acides minéraux dilués, peu soluble dans les acides organiques. 



Les solutions alcooliques neutres ont un ton rouge éclatant qui, par addition 

 d'alcali, devient rouge-orangé; qui vire au pourpre, puis au violet, par addition de 

 quantités croissantes d'acide. Les solutions d'hématoporphyrine présentent une fluo- 

 rescence rouge très marquée (Gamgee). 



Les solutions aqueuses alcalines sont aussi d'un beau rouge. Elles contiennent non 

 l'hématoporphyrine elle-même, mais des composés parfaitement définis de l'hémato- 

 porphyrine avec les alcalis. A l'air, elles prennent un ton brunâtre. Le composé d'hé- 

 matoporphyrine et de soudf est connu à l'état de cristaux bruns microscopiques, for- 

 mant de petits prismes groupés en niasses radiées, très solubles dans l'eau, peu dans 

 l'alcool, de composition Ci,; Hn N2 O.t Na + H2O (Nencki et Sieber). Le sel de potassium 

 n'a pu être obtenu à l'état cristallin, et le sel d'ammonium est cristallin, mais peu soluble. 

 Pendant la dessiccation, il perd une partie de son ammoniaque (Nengki et Zalesri). Les 

 solutions de l'hématoporphyrine dans les hydrates des métaux alcalins sont précipitées 

 par les sels des métaux alcalino-terreux. 



Les solutions alcooliques et alcalines d'hématoporphyrine présentent quatre raies 

 d'absorption principales décrites par Hoppe-Seyler, dont la situation précise serait, d'après 

 les observations de Gaiîrou (157), confirmées parcelle de Neiselthau (1 '58), la suivante : une 

 dans le rouge, entre C et D (621-610 aa), deux entre D etE, la première à cheval sur D 

 (390-572 ;.i[j.), la seconde près de E (o5o-528 ij.,a); une quatrième, assez large, de h à F, 

 (S14-498 ajj.). Enfin on peut encore, dans certains cas, observer une cinquième bande 

 placée dans le rouge à la gauche de la première. La situation de ces raies n'est d'ail- 

 leurs pas absolument invariable: elle est fonction de la concentration en pigment et eu 

 alcali, les changements de situation consistant en un déplacement en masse des quatre 

 bandes vers l'une ou l'autre extrémité du spectre. L'addition d'une solution ammonia- 

 cale d'acétate ou de chlorure de zinc a pour effet d'effacer les deux raies extrêmes, tan- 

 dis que persistent, plus intenses et mieux délimitées, les deux bandes entre D et E. Si 



