HÉMOLYSE. 409 



C'est ce qui se passe, par exemple, dans les solutions de chlorure sodique. 



Volume du liquide 



absorbé par l'unité Teneur de la 



Teneur du liquide du poids solution absorbée 



extérieur eu XaCl. de gélatine. en NaCl. 



» (eau pure) 6.34 » 



1.96 8.3i 1.76 



3.8o 9.00 3.65 



7.51 9.6:3 7.3.'> 



9.09 9.98 8.99 



12.28 10.95 12.14 



13.79 " 11.72 15.57 



1.^.25 10.70 15.29 



On peut donc conclure de l'expérience que le chlorure sodique se partage également 

 entre la phase liquide et la phase solide, et qu'il augmente la miscibilité de l'eau et de 

 la gélatine. C'est, d'ailleurs, ce qui résulte des observations directes de Hofmeister, qui 

 déclare que, dans les solutions concentrées, les disques perdent beaucoup de leur cohé- 

 rence. Un grand nombre de sels exercent la même action que le chlorure sodique. On 

 peut citer les chlorures de sodium et d'ammonium, les iodures et les bromures de 

 potassium, sodium, ammonium, l'urée. 



On observe des phénomènes difTérents avec d'autres solutions. 



i.e type de cette nouvelle série est le tartrate sodique. 



Les solutions diluées de ce sel agissent comme celles de chlorure sodique. La solu- 

 tion saline absorbée par le disque est plus abondante que l'eau pure absorbée par un 

 disque de même poids, et la concentration saline dans le disque est égale à celle du 

 milieu extérieur. Mais dans les solutions plus concentrées, il n'en va plus de même. Le 

 disque absorbe moins de liquide que dans l'eau pure, et la solution absorbée est moins 

 concentrée que le milieu extérieur. 



Ici^donc la présence du sel favorise l'imbibition Jusqu'à une certaine concentration, et 

 elle s'y oppose au delà de cette concentration. Dans ces nouvelles conditions, on voit 

 que le partage de l'eau et du sol entre les deux phases se transforme. Le sel s'accumule 

 dans la phase liquide, et cette accumulation entraîne une déshydratation de la phase 

 solide. Les choses se passent tout à fait comme dans les mélanges d'eau, d'alcool et de 

 sulfate ammonique. 



Le citrate de soude, les sulfates de potassium, de sodium, d'ammonium, de magné- 

 sium, l'alcool, le glucose, se comportent comme le tartrate. 



Il a été dit plus haut, à propos de l'action favorisante de l'acide acétique sur la 

 miscibilité de l'eau et du chloroforme, que l'acide abaisse la température à laquelle les 

 deux substances sont miscibles en toutes proportions. 



Pour le couple eau-gélatine, nous savons que la miscibilité absolue s'observe au-des- 

 sus de la température de gélification. On pouvait donc prévoir que les substances de la 

 première classe, qui augmentent la miscibilité avec l'eau, doivent abaisser la tempéra- 

 ture de gélification, et que les substances de la seconde classe l'élèvent au contraire. 

 Celte prévision fut complètement confirmée par l'observation (Padli, v. Schroeder, 

 MuRNER, etc.). 



Spiro, Ostwald, ont montré que les acides et les bases, même très diluées, aug- 

 mentent, dans une très forte mesure, le pouvoir d'absorption de la gélatine pour l'eau. 

 L'action des acides dépasse celle des bases. 



