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Examinant le cas très compliqué de l'addition de deux substances cristalloïdes à la 

 gélatine, Pauli et Rona ont constaté que chacune d'elles agit comme si elle était seule 

 (1902). A doses appropriées, deux influences de signe contraire peuvent s'annihiler. Ce 

 cas particulier est très intéressant, parce qu'il est en complet accord avec des expé- 

 riences du même genre, faites par Nolf sur l'hémolyse il'JOO) et interprétées par lui 

 de la même façon. 



Avant de quitter la gélatine, il y a lieu d'insister sur le fait que les substances cris- 

 talloïdes non-électrolytes qui facilitent sa gélification (sucre, glycérine) contrarient, 

 au contraire, celle de la gélose (Bechhold et Ziegler); le chlorure sodique exerce éga- 

 lement une inlluence de sens opposé sur la prise de la gélose et celle de la gélatine. 

 Ceci est une illustration de ce qui a été dit au début de ce paragraphe sur le manque 

 de toute règle générale applicable à ces phénomènes. Chaque cas doit être envisagé en 

 particulier : la répartition des différents constituants de ces mélanges complexes entre 

 les phases des systèmes dépend, avant tout, des affinités moléculaires de ces consti- 

 tuants les uns pour les autres. 



Quand le liquide imbibant est une solution diluée d'un sel fortement ionisé, ce 

 sont les ions qui jouent un rôle décisif à cet égard. Telle substance imbibée paraît être 

 indifférente aux anions, telle autre aux cations. La gélatine absorbe avec avidité tous 

 les chlorures, bromures, iodures, alcalins et alcalino-terreux, tandis que son pouvoir 

 d'absorption pour les sulfates, tartrates, citrates, etc., des mêmes métaux est très 

 limité. Elle paraît dune être surtout sensible à la nature chimique de l'anion. 

 Dans d'autres cas, on observera exactement l'inverse : 



Ayant plongé des muscles de grenouille dans diverses solutions salines isototiiqiies, 

 i. LoEB constata que, dans les solutions des sels de lithium, les muscles avaient conservé 

 leur poids; ils avaient gagné 8 p. 100 dans les solutions sodiques, 43 p. 100 dans les 

 solutions potassiques et perdu 20 p. 100 dans les solutions calciques. Peu importait dans 

 ces expériences quel était l'anion de la solution saline (Cl, Br, I). Ici donc, à l'inverse 

 de ce qui se passe avec la gélatine, c'est la nature chimique du cation seul qui est à 

 considérer. 



Dans le même ordre d'idées, il reste à signaler encore une particularité de première 

 importance, mise en relief par l'étude des solutions diluées (von Schrœder, Ostwald). Il a 

 été dit que la gélatine est très avide des chlorures et qu'elle absorbe de leurs solutions 

 des quantités d'autant plus considérables que les solutions sont plus concentrées. Cela 

 n'est vrai qu'à partir d'une concentration déterminée. On s'en rend très bien compte 

 parla représentation graphique suivante : 



On mesure en abscisses des longueurs proportionnelles aux concentrations salines 

 d'une série de solutions de plus en plus riches de chlorure sodique. On élève des 

 ■ordonnées proportionnelles aux quantités de liquide absorbées dans chaque solution 

 par un même poids de gélatine sèche. Si l'on relie les sommets des ordonnées, on 

 obtient une courbe irrégulière qui figure les progrès de l'imbibition avec l'augmenta- 

 tion de la concentration. Cette courbe, examinée à partir de son origine, présente 



d'abord une ascension rapide jusqu'à la concentration tt ( g représente une 



concentration équivalant au huitième du poids moléculaire exprimé en grammes dis- 



sous dans un litre d'eau), puis un vallon assez étroit dont le fond correspond à — . puis 



une nouvelle ascension régulière et définitive jusqu'à des solutions très concentrées. 

 Ce vallon se voit sur les courbes qui figurent l'imbibition dans toutes les solutions salines 

 dont la gélatine est avide, même sur celles d'acide ou d'alcali (pour ces dernières, 

 il est seulement plus rapproché de l'origine de la courbe). On le voit apparaître avec la 

 même constance et exactement à la même place sur la courbe qui figure les modifica- 

 tions de la viscosité de la gélatine (courbe symétrique par rapport à l'axe desX). 



Le vallon vient donc interrompre une ascension régulière qui représente le phéno- 

 mène principal, l'imbibition progressive de la gélatine. Sa présence indique que dans 

 les solutions faibles se produit une action qui contrarie la marche générale du phéno- 

 mène. Or plusieurs particularités de cette anomalie (notamment l'allure de la courbe 

 descendante du vallon) tendent à faire croire qu'elle est le résultat d'une adsorption 



