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des ions de la solution saline par la gélatine (Ostwald). Cette adsorption intéresse pro- 

 bablement les deux espèces d'ions du sel, mais avec une prédilection marquée pour 

 l'un des deux, pour l'anion. Ce qui le prouve, c'est que de la gélatine rigoureusemcut 

 neutre, plongée dans une solution saline neutre, la rend très légèrement alcaline. 



Que cette fixation d'anions par la gélatine soit un pur phénomène d'adsurption ou 

 qu'elle se rapproche déjà davantage de la combinaison chimique, une chose est certaine : 

 c'est qu'elle a une inlluence profonde sur l'état d'imbibition. Elle établit entre la gélatine 

 et les ions absorbés des rapports assez intimes pour que le complexe qui en résulte 

 ait des propriétés physico-chimiques différentes de celles de la gélatine pure. En effet 

 on peut immédiatement conclure de la présence du vallon sur la courbe d'imbibition 

 par le chlorure sodique que cette gélatine transformée s'imbibe plus difficilement d'eau 

 que la gélatine pure. 



Quand on imbibe de chlorure sodique des disques de gélatine, ce que l'on étudie, 

 c'est donc, au delà d'une certaine concentration, l'imbibition d'une gélatine chargée 

 d'ions Cl". Si l'on emploie une solution de sulfate, ce sera une gélatine chargée 

 d'ions SÛT. Or, de même que la gélatine chargée de Cl~ est différente de la gélatine 

 pure, de même la gélatine chargée de SOT sera différente des deux précédentes. 



Dans l'imbibition par le chlorure sodique, il paraît donc y avoir un antagonisme 

 entre l'influence de l'anion et celle de la concentration saline totale. L'anion est déshy- 

 dratant, le sel est hydratant. Mais l'influence de l'anion ne prévaut que faiblement 

 entre des limites de concentration très étroites; ce qui tend à faire croire que son adsor- 

 ption se fait suivant la formule exponentielle précitée (page 408). Dans l'imbibition par 

 le sulfate sodique, le même antagonisme réapparaît, mais cette fois-ci tout à l'avantage 

 de l'anion bivalent. 



Cette intervention des anions dans l'équilibre d'imbibition de la gélatine permet 

 d'interpréter plusieurs des résultats de Hofmeister : 



l°Elle montre pourquoi la différence constatée par Hofmeister entre les solutions 

 de chlorure et les solutions de sulfate ou de tartrate dans leurs rapports avec le gonfle- 

 ment de la gélatine ne commence à se montrer qu'à partir d'une certaine concentration. 

 D'après le tableau précédent de Hofmeister, le maximum d'imbibition pour le tartrate 



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 bisodique se trouve aux environs de 2.9 p. 100, ce qui équivaut à ►-, concentration (]ui 



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marque précisément le début du vallon sur la courbe d'imbibition dans le chlorure 



sodique. 



2° Elle ferait également comprendre pourquoi ce sont les anions, à l'exclusion des 

 cations, qui influencent l'imbibition dans les solutions salines quand il s'agit de géla- 

 tine. Cela dépendrait tout simplement de ce que la gélatine fixe les différents anions et 

 que les produits résultant de ces combinaisons ont des qualités physico-chimiques qui 

 dépendent de la nature chimique de l'anion combiné. 



3'^ A ce dernier point de vue, elle montre l'importance de la valence de l'ion fixé. Ou 

 remarquera en effet que les anions monovalents (Cl, Br, I) laissent à la gélatine le pou- 

 voir de s'imbiber de beaucoup d'eau. Au contraire, les sels qui s'opposent à l'imbibi- 

 tion (sulfates, tartrates) ont un anion bivalent. Et celui qui est de tous le plus actif dans 

 ce sens, est trivalent, c'est le citrate. Ce sont donc seulement deux des qualités chimi- 

 ques de l'ion combiné qui semblent importer : son signe électrique et sa valence. 



A ce point de vue, l'analogie est complète entre l'influence des ions sur l'imbibition 

 et celle qu'ils exercent sur la floculation des colloïdes. 



Les électrolytes ont une influence toute différente sur les diverses solutions col 

 loïdales. Certains colloïdes, tels que les globulines, ne se mettent en solution que 

 grâce à Pintervention des sels alcalins, et ils supportent, sans se précipiter, de notables 

 concentrations d'électrolytes. Ce sont des colloïdes stables. 



Les colloïdes instables, au contraire, ont, en commun avec les fines suspensions, de 

 subir à un degré très marqué l'influence précipitante des électrolytes. De très faibles 

 concentrations d'un ion (Schulze, Spring, Prost), surtout d'un ion plurivalent (Picton 

 et Li.nder), quand il est de signe électrique opposé à celui du colloïde (Hardy), suffisent à 

 les insolubiliser complètement et définitivement. La coagulation est irréversible. 



Entre les colloïdes stables et les colloïdes imbibés, les colloïdes instables formeni 



