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riiémolyse, diminuent la résistance globulaire (Hamburger), c'est-à-dire que, dans ces 

 milieux très faiblement acidulés, les hémalies abandonnent leur hémoglobine à des 

 concentrations salines plus fortes (0.7 p. 100 NaCl au lieu de 0.5 p. 100) que les héma- 

 ties normales. On peut en conclure que les sels neutres des métaux alcalins s'opposent 

 dans une certaine mesure à l'hémolyse par les acides. 



L'étude quantitative de la diffusion de l'hémoglobine dans les milieux acides a été 

 moins pratiquée que dans les milieux alcalins. Il y a à cela deux raisons : d'abord 

 l'altération de l'hémoglobine par les acides, qui rend difficile le dosage; ensuite des 

 irrégulaiilés, qui empêchent toute mise en équation du phénomène. Ces irrégularités 

 n'en sont que plus intéressantes, parce qu'elles mettent en relief toute l'importance des 

 qualités de la paroi. 



Dans l'essai suivant (Arrhenius), on ajouta des quantités progressivement croissantes 

 d'acide chlorhydrique 0.04 normal et d'acide acéti([ue 0.04 n. à 7.5 ce. d'une émulsion 

 globulaire à 1/100, avec adjonction complémentaire de NaCl 0.9 p. 100 pour faire un 

 volume constant de 9.5 ce. 



Quantité ajoutée de 0.04 hHCI. 0.5 0.4 0.3 0.25 0.2 0.15 



Degré de l'hémolyse 100 100 60 27 48 52 



Gouleui- Bniii fdicé. Bnin foncé. Brun. Brun clair. RoiigciSlie. RoiigcJlre. Rouge. 



Quantité ajoutée do 0.04 n ac. 



acétique O.o 0.4 0.3 0.25 0.2 0.15 



Degré de l'hémolyse 100 77 14 18 26 12 



Couleur Brun foiici'. Brun foncé. Brun. Binn eliiir. Rougcàtie. Bouiieâdc Rouge. 



On peut voir que, pour l'acide chlorhydrique, l'adjonction de 0.15 ce. réalise un opti- 

 mum d'hémolyse, avec diminution des deux côtés et qu'il en est de même pour l'adjonc- 

 tion 0.2 ce. d'acide acétitjue. Il y a donc des agents hémolytiques, et nous en verrons 

 encore d'autres exemples, qui sont plus actifs à des concentrations faibles qu'à certaines 

 concentrations plus fortes. Nous observons ici un phénomène absolument analogue à 

 ceux qui ont été cités à propos de l'action des acides, des bases et des sels sur la géla- 

 tine (Ostwald). 11 n'y a rien qui doive étonner dans la théorie qui fait de l'hémolyse le 

 résultat d'une altération des colloïdes de la paroi. Cette altération peut se faire dans le 

 sens d'une augmentation de la perméabilité ou dans le sens d'une diminulion, et un 

 même agent peut, à des concentrations différentes, produire les deux effets. 



D'ailleurs Arrhenius a constaté l'agglutination des globules altérés par les acides 

 dilués et la floculation des substances albuminoïdes issues de ces globules. Il attribue 

 lui-même à cette action coagulante des acides les perturbations constatées dans le degré 

 de l'hémolyse. 



Chose intéressante, l'addition de lécithine supprime la coagulation et les irrégula- 

 rités de la diffusion du pigment. Elle fait de l'hémolyse par les acides un processus 

 parallèle à l'hémolyse par les bases. Tous les acides deviennent plus hémolytiques 

 quand on leur ajoute de la lécithine (Arrhenius). Cela se voit particulièrement bien 

 avec les acides peu hémolytiques par eux-mêmes, comme l'acide borique. 



Si l'on compare le pouvoir liémolytique des acides forts à celui des acides faibles, 

 on constate des uns aux auties des différences de même ordre que celles qui ont été 

 établies précédemment entre les bases fortes et les bases faibles à concentration égale. 

 Les acides forts agissent beaucoup plus vite, de sorte que le degré d'hémolyse est beau- 

 coup plus élevé pour eux dans les expéiiences de durée courte (Madsen et Walbum). Au 

 contraire, dans les expériences de longue durée, il y a sensiblement équivalence entre 

 tous les acides. 



Dans ces conditions, la concentration d'un acide fort, nécessaire pour produire une 

 hé'inolyse totale, est 0.012 ce. d'une solution normale pour 10 ce. d'une émulsion à 

 1 p. 100. Celle des acides faibles (formique, acétique, etc.) est 0.015 ce. Il y a, parmi 

 ces derniers, une exception pour l'acide oléique, qui est hémolyti(]ue à une dose dix 

 fois plus faible que l'acide acétique. 



Les sels neutres de même anion que l'acide ont une action inhibitrice faible sur les 

 acides forts, très forte sur les acides faibles (acétates sur acide acétique). Cette consta- 

 tation très intéressante, analogue à celle qui a été faite pour les bases, tend à prouver 



