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endo-globulaire, suivant toute probabilité. Ce liquide endo-globulaire est une solution 

 d'hémoglobine à 30 à 40 p. 100. Or l'hémoglobine est insoluble dans l'alcool fort. On 

 peut en conclure réciproquement que l'alcool est peu soluble dans les solutions aqueuses 

 concentrées de l'hémoglobine. Quand de l'alcool pénètre les hématies, il se mélange 

 donc, suivant toute probabilité, assez peu au liquide endo-globulaire. Si l'on ti'ouve 

 néanmoins que le partage entre les globules et le liquide extra-globulaire s'est fait à 

 l'avantage des globules, cela provient de ce que l'alcool s'est concentré dans les slromas 

 beaucoup plus qu'on ne serait tenté de le croire à première vue. Cependant cette con- 

 centration n'est probablement qu'un multiple assez peu élevé de la concentration dans 

 le liquide extérieur, quand il s'agit des alcools inférieurs. Mais les homologues supé- 

 lieurs sont de moins en moins solubles dans l'eau, à mesure qu'on s'élève dans la série, 

 tandis qu'augmente leur solubilité dans les corps gras. On doit donc s'attendre à voir 

 ces substances s'accumuler de plus en plus dans les stromas et accroître proportionnel- 

 lement leur action hémolytique. 



C'est en effet ce qu'a constaté Van de Velde. 



Van de Velde a déterminé, pour un très grand nombre de substances organiques 

 ternaires, la concentration maxima, à laquelle il n'y a pas encore d'hémolyse. Il a 

 constaté qu'après trois heures (à la température ordinaire?), les globules de bœuf com- 

 mencent à céder de l'hémoglobine quand la teneur totale du milieu s'élève à 20 p. 100 

 (en volume) d'alcool éthylique, tandis qu'ils l'estent inaltérés à la concentration 

 19.5 p. 100. La concentration 19.5 p. 100 est ce qu'il appelle la concentration critique 

 de l'alcool éthylique. 



Elle correspond à une teneur en poids de 15,4888 gr. d'alcool éthylique anhydre 

 pour 100 centimètres cubes de solution. La toxicité absolue de l'alcool éthylique étant 

 ainsi établie, Van de Velde mesure la toxicité des solutions de 1 à 3 p. 100 des autres 

 substances dans l'alcool éthylique absolu et il compare les chiffres obtenus à ceux de 

 l'alcool éthylique. 



Il trouve, par exemple, que les concentrations critiques des solutions 1 p. 100, 

 2 p. 100, 3 p. 100 d'alcool propyliquo dans l'alcool éthylique sont respectivement 19 ce, 

 18.5 ce, 18 ce. Ces solutions apportent à l'émulsion globulaire des quantités décrois- 

 santes d'alcool éthylique et croissantes d'alcool propylique. 



Quand de l'alcool éthylique seul est ajouté, le milieu critique contient pour 100 ce. 



15.4888 grammes d'alcool éthylique. Dans les trois milieux précédents, la concentration 



tombe successivement à 15b^'".0917, 14^'-. 6945^ 14s''.2974, c'est-à-dire qu'il y a un déficit 



de 0.3971, 0.7943 et 1.1914 grammes d'alcool éthylique. Ces quantités ont été remplacées 



par des quantités croissantes d'alcool propylique, soit respectivement OS'.IO, 0'''.37 



et 08''. 54. Puisque ces mélanges sont tous critiques, c'est-à-dire équivalents au point de 



vue hémolytique, Van de Velde conclutqueO. 19, 0.37 et 0.54 grammes d'alcool propylique 



valent respectivement 0.3971, 0.7943 et 1.1914 grammes d'alcool éthylique. Le quotient 



19 

 de ces valeurs prises deux à deux est d'ailleurs- sensiblement constant — 1_ — =0.47, 



0.3971 ^ 



0.4G et ---^ = 0.45. On en conclut que, lorsque l'alcool propylique remplace 



0.7943 1.1914 



l'alcool éthylique, on obtient, avec 0.46 grammes de l'alcool supérieur, le même effet 

 qu'avec 1 gramme de l'alcool inférieur. Les valeurs établies par ce procédé sont donc 

 relatives, elles sont exprimées en fonction de la dose toxique de l'alcool éthylique. Un 

 reproche sérieux que l'on peut faire à la méthode, c'est d'avoir compliqué les choses, en 

 employant des solutions alcooliques de tous les produits, au lieu d'utiliser les solutions 

 dans le milieu salin isotonique quand ces solutions étaient possibles. Ceci suppose que 

 les altérations des globules dus aux deux agents hémolytiques de la solution (alcool et 

 substance essayée) s'additionnent purement et simplement, ce qui peut être le cas 

 lorsque les produits sont chimiquement très voisins, ce qui n'est certainement pas le 

 cas pour tous les couples examinés. Il est difficile d'évaluer les erreurs provenant de ce 

 chef. Elles ne sont probablement pas assez fortes pour changer l'allure générale des 

 chifl'res, dont l'examen est des plus intéressants. 



Au lieu de reproduii-e les concentrations critiques rapportées à celle de l'alcool 

 éthylique prise comme unité, il a semblé préférable de calculer les valeurs inverses, qui 



