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réversifs agissent jusqu'à ce qu'un certain état d'équilibre entre les matériaux fermen- 

 tatifs et les produits qui se forment ait été atteint, cet équilil»re se rétablissant si la 

 limite a été dépassée. 



Les cliimisles ont étudié également d'autres liquides ayant une clialeur spécifique 

 différente de celle de l'eau, et capables par leur mélange avec elle de modifier son action 

 physico-chimique dans les phénomènes de dissociation. La «lissociation dans l'eau de 

 i'oxychlorure de calcium cesse dès que celle-ci contient 85 grammes de chlorure de 

 calcium formé par litre et à 10" de température; dans l'alcool éthylique, ce sel cesse 

 de se dissocier lorscju'il a fourni à son dissolvant, à lo", 1110 grammes de chlorure de 

 calcium ; dans l'alcool butylique, c'est à 16" et à 54 grammes que le phénomène s'arrête; 

 dans l'alcool amylique, à 10° et à 48 grammes par litre; dans l'alcool propylique, de 

 même, etc. 



D'autres sels se comportent semblablement. Ces exemples font comprendre comment 

 des corps, en apparence chimiquement neutres et indifférents, peuvent imprimer aux 

 phénomènes intimes des réactions biochimiques, des modifications profondes, ainsi 

 qu'on pourra le voir plus loin, à prop-'is de l'action physiologique des alcools et des 

 anesthésiques généraux. 



D'autres considérations, et celles-ci pour leur part, ont abouti à la création de 

 r « état dilué » de Van t'IIoff, qui se complique de la théorie des « Ions » de Swante 

 Arrhenius, appelée à modifier bien des idées en biochimie. 



Si l'eau change profondément l'état d'équilibre moléculaire des corps cristalloïdes, 

 ces derniers réciproquement interviennent dans tous les phénomènes physiques, où 

 l'eau joue ce premier rôle : osmose, tonicité, dialyse, diffusion, etc. Ainsi on sait que 

 non seulement l'eau peut devenir un poison pour les cellules vivantes, mais encore 

 que son action est d'autant plus nocive que sa tension osmotique est plus faible, 

 qu'elle tient moins de substance en dissolution, qu'elle est plus pure. Si nous pouvons 

 boire beaucoup d'eau sans grand inconvénient, c'est que notre eau de boisson contient 

 toujours en dissolution des sels, des gaz : acide carbonique, oxygène, etc., qui élèvent 

 sa tension osmotique. On a reconnu depuis longtemps, empiriquement, l'action nuisible 

 de l'eau pure (eau distillée) employée en boisson. Il existe, à Gastein, une source 

 malfaisante appelée « Gift-Bnmnen » (source empoisonnée). Or l'analyse révèle que 

 l'eau de cette source est extrêmement pure, plus que l'eau distillée, car elle ne contient 

 aucun gaz en solution. Par suite de sa tension osmotique nulle, elle gonlle et altère les 

 cellules de la muqueuse digestive et agit comme un véritable caustique. L'action nuisible 

 de l'eau très pure des glaciers et des montaç-nes est due à la même cause (Bkliard). La 

 tension osmotique de l'eau est modifiée profondément par l'adjonction à l'eau de liquides 

 organiques neutres, tels que l'alcool, l'élher, le chloroforme, dont la chaleur spécilique 

 est moins élevée que celle de l'eau. Il importe de retenir, pour l'interprétation des faits 

 qui seront exposés plus loin, que l'eau est de tous les liquides celui qui possède la cha- 

 leur spécifique la plus élevée : or, d'après la loi de Bkclard, on sait que le pouvoir 

 osmotique d'un liquide est en raison directe de sa chaleur spécifique. Il est intéres- 

 sant, comme ou le verra ultérifurement, de rapprocher la loi de Bkclauo de celle de 

 DuLONG et Petit, d'après laquelle les chaleurs spécifiijues sont en raison inverse de leurs 

 poids moléculaires. C'est en se basant sur ces considérations et sur des expériences 

 personnelles que Haphakl Dubois établit en 1870-1876 /a loi de toxicité des alcools, confirmée 

 parles recherches de Audigk et Dujardix-Beaumetz et par divers autres expérimentateurs. 



La molécule d'eaa, considérée au point de vue chimique plus spécialement, présente 

 d'intéressantes particularités : elle entre et elle sort avec une grande facilité des com- 

 binaisons moléculaires : elle forme avec une foule de corps des Jiydratcs chimiquement 

 définis, dissociables sous de légères inlluences. Un même composé chimique peut former 

 plusieurs hydrates, qui ne se dissocient que successivement à des températures diffé- 

 rentes. Tous les hydrates sont, ou basiques, ou acides, ou neutres. Dans les premiers l'eau 

 joue le rôle d'acide; dans les seronds, celui de base. .Sous l'inlluence de zymases hydra- 

 tantes, déshydratantes, disloquantes, la molécule d'eau se soude ou se sépare, et c'est 

 elle qui bien souvent semble être la clef de voiVte de l'édifice moléculaire. On ne peut 

 l'enlever aux sels ammoniacaux, par exemple, sans que ceux-ci se dissocient aussitôt. 



Les hydratations chimiques concourent activement avec les oxydations à la produc- 



