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Le chlorhydrate fournit des masses cristallines confuses, formées par de fines aiguilles, 

 très solubles dans l'eau et dans ralcool. Il donne des sels doubles avec le chlorure de 

 platine, le chlorure d'or. Le chloroplatinate de guanidine est formé par des cristaux 

 aciculaires jaunes assez solubles dans l'eau bouillante, peu solubles dans l'eau froide. 



Le carbonate se produit [directement par fixation de l'acide carbonique de l'air sur 

 la guanidine, soit cristallisée, soit en solution. On le prépare encore par double décom- 

 position entre le sulfate de guanidine et le carbonate de baryte. Il est formé de cristaux 

 octaédriques ou prismatiques, très solubles dans l'eau, insolubles dans Falcool, à forte 

 réaction alcaline. 11 précipite naturellement les alcalino-terreux. 



Le picrate est un précipité cristallin jaune, obtenu en ajoutant de l'acide picrique à 

 une solution aqueuse de sel de guanidine. 



L'oxalate s'obtient en saturant le carbonate par l'acide oxalique. On a un oxalate 

 acide en ajoutant à la solution neutre autant d'acide qu'il en renferme déjà. 



Le sulfate est la forme courante sous laquelle se présente la guanidine. Il est formé 

 par des cristaux très solubles dans l'eau, insolubles dans l'alcool. 



Enfin le sulfocyanate est un corps particulièrement intéressant en raison des pro- 

 priétés de sa dissolution : 100 parties d'eau en dissolvent 73 parties à 0°, 135 à 15°; 

 à l'ébuUition sa solubilité est illimitée; le point d'ébullition delà solution dépasse 120°, 

 température de fusion du sel solide. 



La dissolution dans l'eau du sulfocyanate de guanidine détermine un abaissement 

 considérable de la température. De l'eau à 30°, o, saturée par le sulfocyanate de guani- 

 dine, est ramenée à 4°; de l'eau à 15°, 5 dans les mêmes conditions est abaissée à 3". 

 Néanmoins ce sel n'est pas déliquescent : il est onctueux au toucher. La solubilité de ce 

 composé permet de le substituer à la guanidine toutes les fois que l'on veut se servir 

 de solutions extrêmement concentrées de cette base. 



Recherche analytique de la guanidine. — La guanidme peut être reconnue, soit à 

 l'état de picrate, soit à l'état de guanylurée, soit à l'état de cyanurate, soit enfin au 

 moyen d'une ou deux réactions plus ou moins caractéristiques. Entre autres, le 

 réactif de Nessler précipite tous les sels de guanidine (Schulze). Ce précipité est abon- 

 dant, iloconneux, blanc ou légèrement jaunâtre, très abondant encore avec une solution 

 à 0,05 p. 100 d'azotate de la base.L'hypobromite de soude décompose la guanidine avec 

 dégagement des 2/3 de l'azote de constitution. 



CAz^Hs + sO = Az2 + 2H20 + COA/H. 



Cette décomposition est donc accompagnée de la formation d'acide cyanique 

 (Emich). 



La guanidine se transforme facilement en ammoniaque et urée en présence de 

 solutions alcalines. 



L'acide picrique serait, d'après Prelinger, le réactif général de toutes les guani- 

 dines ; il pourrait servir à un dosage approximatif de la guanidine (Ewich). Le cyanurate 

 de guanidine, qui est un de ses sels les plus caractéristiques, se produit en chauffant du 

 carbonate de guanidine avec une solution d'acide cyanurique, tant qu'il se dégage de 

 l'acide carbonique. Par refroidissement, on obtient de longues aiguilles soyeuses. 



Enfin, en fondant la guanidine avec l'urée, ou par le proéédé de Bambercer, on 

 obtient de la guanylurée qui, à l'état d'azotate, cristallise en aiguilles blanches peu 

 solubles. Ce précipité caractéristique peut encore être obtenu en chauffant à 160°, dans 

 un appareil distillatoire, un mélange intime de carbonate de guanidine et d'uréthane, 

 dans la proportion d'une molécule du premier pour deux du second. 



Un mélange de cyanate de potassium et de chlorhydrate de guanidine porté à 180° 

 donne encore naissance au même produit. 



Action physiologique et toxique de la guanidine. — La guanidine, injectée sous la peau 

 ou administrée par l'estomac, passe en nature dans les urines, d'après Pommerenig (1902). 

 Cependant, lorsqu'il administre des doses toxiques, cet auteur n'en trouve qu'une 

 faible partie dans l'urine. Gergens et Baumann (1876) n'ont également trouvé dans l'urine 

 qu'une minime quantité de la guanidine injectée : ils pensent que la plus grande partie 

 se transforme dans l'prganisme, en urée probablement. En tous cas, cette différence 



