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correspond à d 7,9 p. 100, et sa constante de dissociation serait, d'après Wood, 0,81 x 10-", 

 Si on la compare avec les corps voisins, on trouve : 



Hydrolyse du chlorhj'drate Constante 



en solution décinormale. de dissociation, 

 p. 100. p. 100. 



Créatinine 8,96 3,57 X lO-u 



Créatine 12,30 1,81 



Guaninc 17,90 0,81 



Tliéobrominc 73.00 0,016 



Xanthine 88,50 0,0046 



Caféine 89,70 0,0040 



Urée 90,40 0,0037 



La guanine s'unitd'ailleurs également aux bases. Les solutions dans les alcalis, l'eau 

 de baryte bouillante, etc., laissent déposer, lorsqu'on les traite par l'alcool, des précipités 

 cristallins, combinaisons définies du corps azoté avec les bases réagissantes. 



La guanine donne avec certains sels métalliques des précipités plus ou moins caracté- 

 ristiques. Avec le nitrate d'argent et le sublimé on obtient des combinaisons argentiques 

 et mercuriques, répondant aux formules 



C3H5Az50Az03Ag et CSH5A2!50HgC12(H20) 



En solution chlorhydrique, et par suite à l'état de chlorhydrate, elle donne avec le chlo- 

 rure de platine un chloroplatinate peu soluble cristallisé jaune : 



C^H5Az50. HCl. PtCl*. 2H20 



et, avec le sublimé, un chloromercurate insoluble : 



(C5H3Az30, HCl)2HgCr2 + H20. 



Le ferrocyanure de potassium précipite également la guanine. 



L'oxydation de la guanine conduit, suivant les cas, à des résultats fort différents : 



L'oxydation ménagée par le permanganate de potasse détermine la formation 

 d'osyguanine (Kerner) ; puis il y a dédoublement en quatre molécules d'urée, une de 

 glycocoUe et de l'acide carbonique (Jolles). Ona pu d'ailleurs déduire de cette dernière 

 réaction un moyen de dosage de la base. 



L'oxydation par l'acide azotique conduit à la formation d'un dérivé nitré, jaune citron, 

 amorphe, se dissolvant en jaune dans la potasse (Neubauer et Kerner) Ce nitrate de 

 nitrofjuanine, ne serait d'autre part, pour Strecker, qu'un mélange de xanthine et de 

 nitro-xanthine, fournissant uniquement de la xanthine par les agents réducteurs. 



En effet, la guanine, traitée par l'acide azoteux, donne de la xanthine suivant la 

 réaction : 



C^HKAz^O + Az02H = C5H5Azi02 + H20 + Az2. 



Cette transformation peut s'effectuer de la façon suivante (Strecker) : La solution de 

 guanine dans l'acide azotique concentré, soumise à l'ébullition, est additionnée de ni- 

 trate de potasse jusqu'à dégagement de grandes quantités de vapeurs rutilantes. On 

 étend le tout d'une grande quantité d'eau, et la substance jaune précipite. Ce précipité 

 lavé est redissous dans l'ammoniaque et additionné de sulfate ferreux en solution jus- 

 qu'à ce que le précipité ferrique marron qui se forme soit remplacé parun précipité noir 

 d'hydrate ferroso-ferrique. On filtre et on évapore la liqueur au bain-marie, on reprend 

 par l'eau froide pour dissoudre le sulfate d'ammoniaque : le résidu est dissous à nouveau 

 dans l'ammoniaque bouillante, et le liquide évaporé. EnOn l'oxydation de la guanine 

 peut être effectuée en la délayant dans l'acide chlorhydrique, de densité 1,10, 

 en présence de chlorate de potasse. On obtient, dans ce cas, de l'acide parabanique 



