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directement l'état de combinaison de l'iiémoglobine avec l'oxyde de carbone. Dans des 

 expériences in vitro, Halda.xe observe qu'une solution alcaline d'hémoglobine agitée 

 dans une atmosphère d'Iiydrogène, mélangée de 0,16 p. 100 de CO, contenait 95 p. 100 

 d'hémoglobine oxycarbonée, tandis que, dans un mélange en mêmes proportions 

 d'air et d'oxyde de carbone, il y avait moitié oxyhémoglobine et moitié hémoglobine 

 oxycarbonée. Cette expérience mesure d'ailleurs directement l'afflnité des deux gaz, 

 oxygène et oxyde de carbone pour l'hémoglobine (dans les conditions de l'expérience). 

 Elle nous montre qu'à ce point de vue une tension de 0,16 p. 100 de CO équivaut à 

 21 p. 100 d'oxygène. 



Mosso (83) a publié une série de recherches sur l'action de l'oxyde de carbone, dont 

 les conclusions sont en parfait accord avec les travaux de Haldane. 



HiiF.NER (84), lui aussi, est revenu sur la même question. Il s'est placé au point de 

 vue auquel l'avaient amené ses études sur la dissociation des combinaisons gazeuses 

 de l'hémoglobine, et il a déterminé directement le coefficient constant, d'après lequel 

 se faille partage de l'hémoglobine entre oxyde de carbone et oxygène, quand ces deux 

 gaz se trouvent en présence dans une solution de cette substance. 



Dans un milieu de ce genre, l'équilibre chimique s'établit quand 



k Va ^'c = k' Vc ho 



formule dans laquelle k et k' mesurent respectivement l'affinité de l'hémoglobine 

 pour l'oxygène et l'oxyde de carbone, v„ et i\, les concentrations des deux gaz, ho et K, 

 celles de l'hémoglobine oxygénée et de l'hémoglobine oxycarbonée. 



11 y a équilibre chimique, quand le nombre de molécules d'hémoglobine oxycarbo- 

 née se transformant en un temps donné en hémoglobine oxygénée, est égal à celui des 

 molécules d'hémoglobine oxygénée qui opèrent le mouvement inverse. 



On tii'e de la première formule : 



l'c //„ k 



Vo hc li' 



La valeur de x est facile à déterminer expérimentalement. Après avoir agité à une 

 température donnée une solution d'hémoglobine dans une atmosphère contenant les 

 deux gaz jusqu'à ce que l'équilibre chimique soit obtenu, on détermine au moyen du 

 spectrophotomètre les valeurs de /*„ et h^, tandis que l'analyse gazométrique de 



l'atmosphère donne les tensions partielles ~ et -^ de l'oxygène et de l'oxyde de car- 

 ^ ^ 100 100 •'^ ^ 



bone. On en déduit leur concentration v^ et v;„ à l'état dissous dans le liquide d'après la 



formule 



v^ gçt Pc 



Vu ~ aot^Jo" 



dans laquelle a^^ et a,,, représentent les coeflicients d'absorption des deux gaz dans le 

 liquide à la température de l'expérience. 



Dans ces expériences, la valeur de x semble indépendante de la température (?). Dans 

 des recherches anciennes faites à 10°, Hufxer l'avait trouvée égale à 0,00"J6. Dans ses 

 nouvelles expériences, faites à 21°^, il obtient la valeur x = 0,00501. 



Cette constante étant donnée, on peut, en connaissant la composition quantitative 

 d'une atmosphère contenant en même temps de l'oxygène et de l'oxyde de carbone, 

 déterminer directement le rapport de la quantité d'hémoglobine oxygénée à celle 

 d'hémoglobine oxycarbonée. Le tableau suivant indique la fraction d'hémoglobine 

 oxycarbonée, rapportée à 100 parties d'hémoglobine, dans une atmosphère dont 

 l'oxygène est progressivement remplacé par l'oxyde de carbone: 



Tension de l'oxyde Tension de l'oxygène Pourcentage 



de carbone en centièmes en centièmes de riiémoglol)infi 



d'atmosphère. d'atmosphère. oxycarbouéo. 



0,00o 20,959 3,34 



0,010 20,958 6,83 



0,025 20,955 15,50 



0,050 20,950 21 



