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façon a toutes les propriétés de celle qui se produit 1res facilement par l'action des 

 cyanures ou de l'acide cyanhydrique sur les solutions de inétliémoglobine. Elle sera 

 étudiée plus loin parmi les dérivés de la mothémof^lobine. 



COMBINAISON DE L'HÉMOGLOBINE AVEC LE CYANOGÈNE. 



Ray La.xkkster (93) a admis que le cyanoo-ène formait avec l'hcmoglobine réduite 

 une combinaison additionnelle, analogue à celles qui dérivent de l'oxyde de carbone et 

 l'oxy.le azotique. Le spectre de ce pioduit serait très analogue à celui de l'bémoglo- 

 bine réduite. D'après von Zeya'ek (175), celte substance est identique à celle que Ton 

 obtient le plus facilement par l'action des cyanures ou de l'acide cyanhydrique sur la 

 mélhémoglobine. 



COMBINAISON DE L'HÉMOGLOBINE AVEC L'ACÉTYLÈNE. 



Décrit par BisTRow et [jebiskich (94), c» produit serait très instable et facilement 

 réductible. 



Son existence est loin d'être assurée. 



D'après Brociner (94), le sauLr dissoudrait 80 p. 100 de son volume d'acétylène. 

 Après ce traitement, on ne constate pas de spectre spécial. Le sang abandonne ce gaz 

 au vide, la majeure partie a la température ordinaire, le restant à 60". 



COMBINAISON DE L'HÉMOGLOBINE AVEC LANHYDRIDE. 



CARBONIQUE. 



Setchenow (9.j)le premier établit qu'une solution d'hémoglobine dissout plus d'acide 

 carbonique que le même volume d'eau. Cette observation fut confirmée ultérieurement 

 par ZuNTz. Mais ce fut Bohr (4.3) qui institua les premières recherches complètes sur ce 

 point. (1 détermina la courbe d'absorption de facide carbonique dans une solution pure 

 d'oxyhétnoglobiue et obtint un^; figure absolument analogue à celle qui exprime la dis- 

 sociation de l'oxyhémoglobine. Une grande différence entre les deux phénomènes pro- 

 vient de la quantité absorbée, qui pour l'acide carbonique se monterait à 3,5 c. c. par 

 gramme d'hémoglobine, quanlité notablement supérieure à celles de 0, de GO ou de NO. 

 Quelques années plus tard, Boim observa que la présence d'oxygène influe peu sur 

 l'absorption de l'acide carbonique; en d'autres termes, l'hémoglobine réduite et l'oxy- 

 hémoglobine en fixeraient la m^'rne quantité. Il dit également que le spectre de la carbo- 

 hémoglobine est très rapproché, d'après les observations de son élève Torup, de celui 

 de l'hémoglobine réduite. Plus récemment, Bohr (96) a étudié le mode d'absorption 

 de l'anhydride carbonique parles solutions de méthémoglobine. 



De ses recherches, il résulte que les solutions de méthén)oglobine absorbent sensi- 

 l)Iementla même quantité d'anhydride carbonique que celles d'oxyhémoglobine ou d'hé- 

 moglobine réduite. Rien n'est changé au phénomène, si l'on ajoute préalablement à la 

 solution de méthémoglobine assez d'acide sulfurique dilué pour que la réaction en soit 

 faiblement acide. Bohr conclut de ces faits qu'il existe une combinaison de l'oxyhémo- 

 globine, de l'hémoglobine et de la méthémoglobine avec l'anhydride de carbone, com- 

 binaison qui se dissocie comme les combinaisons ordinaires des gaz avec l'hémoglo- 

 bine. 



Setche.now avait donné des faits observés par lui mie autre explication. Partant de 

 l'idée que l'oxyliémoglobine se comporte comme un acide faible, il supposait que, dans 

 les solutions habituelles de cette substance, il existe toujours un peu d'alcali combiné. 

 Ce serait celui-ci qui serait enlevé à l'oxyhémoglobine par l'acide carbonique et augmen- 

 terait le pouvoir absorbant pour ce gaz. 



Il semble démontré par les dernières recherches de Bohr que cette explication n'est 

 en tout cas plus suffisante et (jue le radical protéique, lui aussi, quel que soit d'ailleurs 

 son degré d'oxydation, intervient pour favoriser l'absorption de l'acide carbonique par 

 l'eau. 



Mais on sait que c'est une propriété générale des substances dissoutes dans un liquide 

 de modifier le coefficient de solubilité d'autres substances dans ce liquide, et les recher- 



