HÉMOGLOBINE. 3()7 



dans une solution d'oxykémoglobine que l'on vient d'additionner de ferricyanure de 

 potassium, il se dégage du liquide des bulles gazeuses, qui sont de l'oxygène. Soumise 

 à l'action du vide, une solution d'hémoglobine abandonne la même quantité d'oxygène, 

 qu'elle soit ou non additionnée de ferricyanure de potassium. L'expérience donne les 

 mêmes résultats si, au lieu d'oxyhémoglobine, on emploie l'hémoglobine oxycarbonée. 

 Dans ce ras, le gaz mis en liberté est l'oxyde de carbone (fait déjà constaté par Hertin- 

 Sans et MorrEssiER). Le volume de ce dernier est égal à celui d'oxygène qu'abandonne 

 la quantité équivalente d'oxyhémoglobine. Mais, dans les deux réactions, le ferricyanure 

 est réduit à l'état de ferrocyanure, de sorte que l'oxygène ou l'oxyde de carbone per- 

 dus d'un côté sont remplacés par la quantité équivalente d'oxygène fourni par la 

 réduction du ferricyanure. La réaction se passerait suivant la formule suivante : 



Ub Oo + i Na3 (Cye Fe) + 4 Na HCO:i = 02 + H6O2 + 4 Naj. (Cy,; Fe) + 4 CO2 + H2O. 



HALDA^'E admet donc, en accord avec Hufner et Kulz, que la méthémoglobine con- 

 tient exactement la même quantité d'oxygène que l'oxyhémoglobine, mais fixée d'une 

 autre manière. Dans l'oxyhémoglobine, les deux atomes d'oxygène échangeraient une 

 valence entre eux, fixés par l'autre à la molécule d'hémoglobine. Dans la méthémoglo- 

 bine, cette union directe entre les deux atomes d'oxygène n'existerait pas. Ainsi s'expli- 

 querait pourquoi la méthémoglobine abandonne son oxygène aux agents réducteurs 

 plus facilement que l'oxyhémoglobine, alors que l'inverse se produit dans l'action du 

 vide. L'expérience de Gamgee, précédemment citée, le prouve. Dans une solulion aérée 

 de méthémoglobine, versons du sulfure animonique; immédiatement apparaît le 

 spectre de l'oxyhémoglobine qui se réduira ultérieurement. Si la solution est complète- 

 ment privée d'oxygène dissous, le spectre de l'hémoglobine réduite se verra d'emblée. 



Par l'action du permanganate sur les solutions d'oxyhémoglobine, la quantité 

 d'oxygène mise en liberté est moindre. Le nitrite potassique n'en fournit pas. Haldane 

 base sur l'action du ferricyanure de potassium sur les solutions d'hémoglobines oxygé- 

 née et oxycarbonée un procédé simple et précis de détermination de la quantité 

 d'oxygène ou d'oxyde de carbone fixée chimiquement dans un liquide contenant des 

 globules rouges ou de l'hémoglobine dissoute (114). 



L'année suivante (1899), les résultats de Haldaxe furent corroborés en tous points par 

 des recherches de Hufner (104) et de son élève von Zey.xek (U'i). 



Von Zey.xek émet, au sujet de la nature intime delà méthémoglobine, une hypothèse 

 un peu différente de celle de Haldane. Se basant sur le caractère acide très prononcé 

 de la méthémoglobine, von Zeynek suppose que, lors de la transformation de l'oxyhémo- 

 globine en méthémoglobine, les deux atomes d'oxygène libérés sont remplacés non par 

 deux nouveaux atomes d'o.xygène, mais par deux groupes hydroxyles OH. 



En représentant la molécule d'ht-moglobine réduite par la letli-e i^, l'iiémoglobine 

 oxygénée deviendrait 



O OH 



r/ I et hi nii'lhéiuoglobinc R( 



^O 011 



Cette conception expliquerait tiès bien, d'après vox Zeynek, la méthénioglobinisation 

 par les agents réducteurs, l'hydrogène naissant par exemple : 



OH.' 



D'après VON Zeynek, l'action du fcrricyaimie sur l'oxyliémogloliine pourrait se repré- 

 senter par la formule suivante : 



2 (Cyc Fe K;,) + 2 HoO = Cv,; Fe II K.> + 2 OH). 

 ^0 OH 



r/ I + 2 OH =:=. r/ +0... 

 ^0 \0H 



Il est difficile de prendre position actuellement pour rniie ou l'autie des o[iinions de 



