HÉMOGLOBINE. 371 



géant pour des concentrations faibles (environ 0,1 p. 1000 sous une épaisseur de 1 centi- 

 mètre) entre C et D, adjacente à cette deinière. 



D'après J.vderholm (125), l'addition de quantités croissantes d'alcali a pour elTet de 

 déplacer la bande vers le violet. Si la concentration aur];niente, elle s'étend rapidement 

 vers la droite et déborde D. Déjà en solution alcaline très diluée, l'extrémité droite du 

 spei'tre est complètement assombrie, de sorte qu'il est impossible de découvrir une 

 bande d'absorption limitée (Gamgee). 



En solution alcoolique acidulée, l'iiématine possède également une bande très nette 

 entre C et D, plus rapprochée de C que de D (650 [j.[x^ d'après Menzies). Elle siège à 

 gauche de la bande correspondante de la méthémoglobine acide. La situation est d'ail- 

 leurs variable, suivant l'acide employé pour la dissoudre et la concentration de cet 

 acide. Plus il y a d'acide, plus la bande est reportée vers le rouge (Preyer, Jaderholm). 

 D'après Nencki et Sieber (97), en solution alcoolique très acide, elle est située au delà de C, 

 entre B et C. 11 semble que la présence d'albumine dans les solutions d'hémaline puisse 

 aussi influencer la situation de cette zone d'absorption. 



Hoppe-Sëyler décrit en outre une zone sombre très étendue, se plaçant entre D et F, 

 qui se divise en deux bandes, quand la dilution est très grande. L'extrémité violette du 

 spectre n'est pas obscurcie. 



De plus, d'après Jaderholm, il y aurait une autre bande d'absorption assez faible et 

 étroite, s'étendant à la droite de D. Gomme on le voit, le spectre attribué par cet auteur 

 à l'hématine acide rappelle beaucoup celui qu'il a décrit pour la méthémoglobine en 

 solution acide. En solution alcoolique neutre, l'hématine présente, d'après Arnold, un 

 spectre bien caractérisé ; une bande faible (570 à 555 [i.[j.), et une plus foncée et plus 

 large (545548 [jlix), situées toutes les deux dans le vert et correspondant assez bien aux 

 bandes a et p de l'oxyhémoglobine, reportées un peu vers la droite. La couleur de ces 

 solutions est l'ouge. Si l'on chauffe, le ton devient brun, en même temps qu'apparaît 

 le spectre de l'hématine alcaline. 



D'après Dhéré (185), les solutions à 1/10 000^ d'hématine donnent, sous l'épaisseur 

 d'un millimètre, une bande d'absorption dans la portion terminale du violet (X 398 [xia- 

 379 ;j.[x) en solution alcoolique acide; ou dans la portion initiale de l'ultra-violet (À=: 

 386 aa-364 [j.'j.) en solution aqueuse alcaline. 



Propriétés chimiques. — Stokes (1864) a le premier observé que, si l'on traite des 

 solutions alcalines d'hématine par le sulfure ammonique ou la solution de Stokes, la 

 couleur de la solution devient d'un rouge plus vif, en même temps que s'établit un 

 spectre très caractéristique, formé de deux bandes d'absorption : la première, très 

 sombre, située à peu près à mi-chemin entre D et E; une seconde, plus claire, remplis- 

 sant l'espace Eb, débordant même légèrement des deux côtés. Stores appelait cette 

 nouvelle substance hématine réduite. 



Plus tard, Hoppe-Seyler montra que, par l'action de la potasse sur des solutions 

 d'hémoglobine réduite, de la chaleur ou de l'alcool à l'abri de l'air, il y a destruction 

 de cette substance, scission entre le noyau chromogène et le noyau protéique. Or le 

 noyau colorant ainsi libéré, que Hoppe-Seyler appela hémochromogène, possède abso- 

 lument le même spectre que l'hématine réduite de Stokes. A l'oxyhémoglobine corres- 

 pondait donc l'hématine; à l'hémoglobine, l'hémochromogène. Et, de même que l'hémo- 

 globine agitée à l'air se transforme en oxyhémoglobine, de même l'hémochromogène 

 devient dans ces conditions de l'hématine. 



D'après Gamgee (19), une solution d'hémochomogène agitée à l'air laisse passer les 

 rayons violets et ultra-violets, qui sont intégralement absorbés par une solution d'héma- 

 tine, de sorte que le produit d'oxydation de l'hémochromogène obtenu dans ces condi- 

 tions ne serait pas identiipe avec l'hématine provenant du clivage de l'oxyhémoglobine. 



Quant à la transformation de l'hématine en hémochromogène par les agents réduc- 

 teurs, Hoppe-Seyler déclare qu'elle n'est possible, en solution alcaline faible, qu'en 

 présence d'impuretés telles que des substances albuminoïdes, de l'acide aspartique, etc. 

 Si, au contraire, il existe un excès de soude (Hoppe-Seyler) ou d'ammoniaque (Gam(;ee) (19), 

 la réduction s'opère facilement. Le vide absolu n'enlève pas trace d'oxygène à l'héma- 

 tine; il en est de même des gaz indifférents et de l'oxyde de carbone (H(jppe-Seyler) 

 (126); la putréfaction non plus ne l'inlluence pas sensiblement. 



