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L'hématine se dissout facilement dans les solutions alcalines de potasse, de soude 

 ou d'ammoniaque, grâce ;\ la propriété qu'elle a de se combiner à ces éléments en 

 combinaisons solubles dans l'eau. Additionnées de chlorure de baryum ou de calcium, 

 ces solutions donnent des précipités, qui représentent les composés calcique, barytique 

 de l'hématine (Hoppe-Seyler). 



L'hématine est résistante vis-à-vis des agents oxydants. L'acide nitrique dilué 

 l'attaque seulement à chaud avec production de substances amorphes, jauucàtres, non 

 définies. L'acide nitrique concentré l'attaque rapidement. Le chlore ne la transforme que 

 lentement. Dans toutes ces actions, il y a, dès le début, mise en liberté du fer (Hoppe- 

 Seyler). L'ébuUition avec l'oxyde ou le sulfate mercurique ne produit aucun effet. Dans 

 ces dernières années, Klster (127) a étudié de façon très approfondie les produits d'oxyda- 

 tion de l'hématine par le chromate de soude. Il sera question de ces résultats plus loin. 

 L'hématine résiste bien à la chaleur. On peut la chaufTer jusqu'à 180" sans la décom- 

 poser. Chautfée au delà de cette température, elle se carbonise, sans fondre ni s'en- 

 tlammer, avec dégagement d'acide cyanhydrique. Il reste, après calcination complète, un 

 résidu d'oxyde de fer pur qui représente 12,6 p. 100 de la quantité d'hématine incinérée. 

 L'ébuUition avec la potasse caustique ne l'attaque pas. l'ondue avec de la potasse 

 en substance, elle dégage de l'ammoniaque (Cazexeuve), et des vapeurs de pyrrol 

 (Nencki et Sieber). Mélangée à de la poudre de zinc et soumise à la distillation, elle 

 fournit trois produits de décomposition volatils, dont deux ont un spectre rappelant 

 celui de l'hématoporphyrine et celui de l'urobiline, tandis que le troisième est proba- 

 blement l'hémopyrrol (Milroy (128)]. 



Si l'on fait agir à froid de l'acide sulfurique concentré sur do l'hématine et qu'apiès 

 un certain temps, on dilue dans de l'eau, il se précipite un pigment rouge, privé de fer, 

 auquel Mulder et van Goudoever ont donné le nom d'hématine privée de fer. Hoppe- 

 Seyler, qui a fait l'étude spectroscopique de ce produit, l'a appelé hématoporphyrine. 

 Le fer existe dans le liquide à l'état de suifdle ferreux, et il n'y a pas, pendant la réaction, 

 de dégagement d'hydrogène (Hoppe-Seyler) (5). A 160°, l'acide chlorhydrique fumant 

 produit la même décomposition de l'hématine. On la produit encore en solution alcoolique 

 faiblement acidifiée à la température de l'ébuUition en présence de poudre de zinc, 

 d'étain, etc. (Hoppe-Seyler). Dans ce dernier cas, l'hématine est préalablement trans- 

 formée en hémochromogène, (jui abandonne facilement son fer aux acides faibles. 



De même, l'acide sulfureux agissant sur l'hématine la transforme en hématopor- 

 phyrine (V. Zevn'ek) (194). 



D'après vox Zeynek (194), l'hématine obtenue par la protéolyse de l'oxyhémoglobine, 

 la solution chlorhydrique de pepsine, abandonne plus facilement son fer dans difle- 

 rentes conditions expérimentales que l'hématine obtenue par les moyens ordinaires. 

 Ept'iNGEn (170) conteste cette affirmation. D'après lui, l'hématine de digestion est 

 identique à celle que l'on obtient par l'hydrolyse par les acides. La formule de compo- 

 sition est la même : CsvHajNiOtFe. 



Dans ces diverses réactions, l'hématoporphyrine n'est pas obtenue à l'état de pureté. 

 Après l'action de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique fumant, Hoppe-Seyler a 

 trouvé, à côté de l'hématoporphyrine, une autre substance, noire, insoluble dans la plupart 

 (les réactifs, de composition CcsHisNsOt, qu'il a appelée hcmatoUnc. Par l'aotion des 

 mélaux en solution alcoolique acide, I es résultats sont meilleur s, ([uoi que encore imparfaits. 

 On la prépare actuellement, d'après la méthode deNENcsi-SiEisER, par action sur l'hémine 

 d'acide acétique glacial saturé, d'acide bromhydrique, d'abord à froid, puis au bain-marie, 

 dilution dans l'eau, neutralisation presque complète. L'hématoporphyrine se précipite et 

 est reprise par l'eau faiblement alcalinisée. 11 sera reparlé plus loin de cette réaction. 



Traitée à l'ébuUition par la poussière de zinc en solution alcaline, ou par l'amalgame 

 de sodium en solution aqueuse, l'hématine fournit des mélanges de pigments bruns, 

 privés de fer, qui n'ont pu être isolés. Distillés à sec, ces produits ont fourni du pyrrol 

 (Hoppe-Seyler). 



Une solution alcaline d'hématine additionnée de cyanure de potassium acquiert un 

 sf)octre nouveau, caractérisé par une bande très large entre D et E, s'étendant un peu à 

 gauche de D et présentant un maximum très obscur à peu près à [nii-distance de D 

 et E. Le bleu et le violet sont obscurcis (Hiji'PE-Sevler (o), (Pheyei!). 



