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Bertin-Sans et MoiTEssiER (151) admettent aussi (1893) qu'il existe entre l'hémochro- 

 mcgène et l'hématine, qu'ils appellent oxyhématine, un produit intermédiaire, l'héma- 

 line réduite, qu'ils caractérisent par sou spectre d'absorption. Une solution d'hémochro- 

 mogène agite'e à l'air donnerait de l'hématine réduite ou de l'oxyliémaline suivant la 

 quantité d'agents réducteurs présents dans le liquide. 



L'action des acides même peu concentrés sur l'hémocliromogène (ou sur l'hémoglo- 

 bine réduite pure) produit rapidement la destruction de cette substance : il se forme le 

 spI ferreux de l'acide et un nouveau pigment, l'hématoporphyrine. 



Cette attaque si facile de la molécule d'hémochromogèiie par les acides dilués fait 

 contraste avec la résistance très considérable de l'hématine envers les acides minéraux 

 les plus forts (Hoppe-Seyler). 



Après avoir constaté que les alcalins détachent de la molécule d'oxyhémoglobine 

 l'hématine et l'hémochromogène de l'hémoglobine réduite, il était intéressant d'étudier 

 leur action sur l'hémoglobine oxycarbonée. Cet essai, tenté par Jâderholm (125), lui 

 donna, pour une concentration suffisante de soude, la précipitation d'un pigment, dont 

 les solutions possèdent, d'après lui, un spectre semblable à celui de l'hémoglobine oxy- 

 carbonée, avec cette différence que les bandes L et B sont plus faibles et ont même inten- 

 sité. Le pigmenta été appelé par lui hématine oxycarbonée. Hoppe-Seyler (120) Ht de 

 ce composé une étude plus complète. 



Il obtient le pigment en soumettant à l'action de la soude une solution d'hémoglo- 

 bine oxycarbonée à l'abri de l'oxygène. Après destruction de l'hémoglobine oxycarbonée, 

 le spectre reste absolument identique à ce qu'il était. Si l'on chauffe à 100°, on obtient 

 un précipité cristallin rouge foncé, qui se redissout par refroidissement. 



Hoppe-Seyler démontra de plus que ce même pigment se forme par union directe de 

 l'oxyde de carbone et de l'hémochromogène, de sorte que le nom d'hémochromogène 

 oxycarboné lui convient mieux que celui d'hématine oxycarbonée. 



Une solution alcaline d'hémochromogène oxycarboné soumise à l'ébullition dans 

 un courant d'hydrogène, lui abandonne son oxyde de carbone, tandis que dans le liquide 

 reste l'hémochromogène. 



L'hémochromogène oxycarboné, en substance ou en solution alcaline, se transforme 

 en hématine, quand on l'expose à l'air. Au contraire, la solution alcaline d'hématine ne 

 donne pas d'hémochromogène oxycarboné quand on la soumet à l'action d'un excès 

 d'oxyde de carbone. D'après Bertix-Sans et Moitessier (152), la combinaison addition- 

 nelle de l'hématine réduite avec l'oxyde de carbone est beaucoup moins stable que celle 

 de l'hémochromogène vrai avec ce même gaz. Le spectre de la première correspond à 

 celui de l'hémoglobine oxycarbonée. Celui de la seconde se caractérise par deux bandes 

 dont les milieux correspondent à X 590 [j-u. et 546 [j.[j.. 



D'après les mesures gazométriquesde Hoppe-Sevler, la molécule d'hémochromogène 

 fixerait la même quantité d'oxyde de carbone que la molécule d'hémoglobine, c'est-à-dire 

 une molécule d'oxyde de carbone par atome de fer. Des recherches récentes de HCfner 

 et Ki'STER (153) et de Pregl (154) confirment cette manière de voir. D'après la formule 

 établie pour l'hémochromogène par Voa' Zey.nek, il n'en serait pas de même en ce qui 

 concerne l'oxygène, puisque deux molécules d'hématine correspondraient à deux molé- 

 cules d'hémochromogène, plus un atome d'oxygène. H faudrait conclure de là que 

 l'hémochromogène fixerait quatre fois moins d'oxygène que la quantité correspondante 

 d'hémoglobine. Mais, comme le fait remarquer Von Zeyxek lui-même, les résultats de la 

 simple analyse centésimale sont trop peu précis pour permettre des déductionsquelque peu 

 rigoureuses en cette matière, et il y a lieu d'attendre i'i ce sujet des mesures directes, 

 analogues à celles effectuées par IIoppe-Seyler pour l'hémochromogène oxy-cai-bonée. 

 11 n'est d'ailleurs nullement évident « priori que le radical chromogène libre possède 

 vis-à-vis du gaz les mêmes propriétés que lorsqu'il fait partie intégrante de la molécule 

 protéique. Et les constatations précédentes eu fournissent la preuve, en ce qu'elles nous 

 montrent que l'hémochromogène oxycarboné est beaucoup moins stable que l'iK'ma- 

 tme, alors que l'hémoglobine oxycarbonée dépasse de beaucoup en stabilit('' rh(''moglo- 

 iiinc oxygénée. Il résulte d'ailleurs d'observations récentes de Ham et Baleam (180) que 

 l'hématine est moins riche en oxygène que l'oxyhémoglobine : quand on ajoute au sang 

 un acide en concentration suffisante pour faire de l'hématine aux dépens de l'oxyhé- 



