HÉMOGLOBINE. 



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l'on agite une solution acide d'iiéinatoporphyrine avec du chloroforme, celui-ci enlève 

 une partie du pigment et montre cinq bandes d'absorption dont deux entre C et D 

 (Hammarsten). D'après Sghulz (177), la troisième bande d'absorption, des solutions alcoo- 

 liques, celle qui se trouve à la droite de D, se décompose elle-même en trois zones plus 

 obscures séparées par des intervalles plus clairs. Cet auteur soutient en conséquence 

 que le spectre de l'hématoporpliyrine possède sept bandes au lieu de cinq (159). Les 

 solutions d'hématoporphyrine dans les acides minéraux sont d'un rouge vif avec léger 

 rellet bleuâtre. Elles se caractérisent au spectroscope par deux bandes situées de chaque 

 côté de D, s'étendant, la première de X 597 à 587 ;i.a, l'autre, de près de D à 541 [^[x, avec 

 une plus grande opacité entre 557 et 541 aa. Dans ses solutions acides, tant qu'alca- 

 lines diluées au point de paraître incolores, l'hématoporphyrine possède une bande 

 d'absorption dans l'ultra-violet, située entre h et H, s'étendant de plus en plus vers la 

 droite à mesure de l'augmentation de concentration. Pour une même concentration, 

 l'absorption est plus forte en solution alcaline qu'en solution acide (Gamgee). 



FiG. 71. — Spectre photographique de l'hématoporphyrine. 

 (D'après G.\mgek dans Schafer's Texl-BooU of Pliyswloijy.) 



Dans des liquides acidulés par les acides minéraux, l'hériiatoporphyrine existe à 

 l'état de sel. Nex'cki et Sieber ont pu isoler, à l'état de cristaux, le chlorure d'hémato- 

 porphyrine, dont la préparation a été exposée plus haut. A l'état sec, ce sel est plus 

 stable et se dissocie lentement. Il a pour formule Cio His Ni 0.{ HCI. Il est aisément 

 soluble dans l'alcool, moins dans l'eau, et sa solution alcoolique présente les cinq 

 bandes d'absorption de l'hématoporphyrine en solution alcaline aqueuse; le spectre 

 devient celui de l'hématoporphyrine en solution acide par l'adjonction d'une trace 

 dacide minéral (Nencki et Sieber). 



Dans le but de se rendre compte de la fonction chimique des atomes d'oxygène 

 contenus dans la molécule d'hématoporphyrine, Nengki et Zaleski ont soumis cette sub- 

 stance aux dilîérents procédés de synthèse chimique qui sont caractéristiques de 

 l'oxygène aldéhydique ou kétonique (diamide, phénylhydrazine). Les essais furent 

 infructueux. Au contraire, par la méthode générale de E. Fischer et Speyer, ils purent 

 obtenir les éthers diméthylique et diéthylique de l'hématoporphyrine. 



Ces corps sont des poudres rouges, peu stables, qui deviennent brunes à l'air et 

 perdent de l'alcool quand on les chaufle à 100°. Le premier (],« Hn; (OCH,î)2N2 est inso- 

 luble dans l'eau alcaliniséc, soluble dans les acides minéraux dilués, dans les alcools 

 méthylique et éthylique, l'éther, le benzol. Ne.\ck[ et Zaleski parvinrent à préparer les 

 sels de cette diméthylhématoporphyrine. Après chaull'age à 100° des éthers de l'héma- 

 toporphyrine et disparition d'une partie des alcools méthylique et étliylique, il reste 



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