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quelques exemples caractéristiques, et d'indiquer pour chacun d'eux les particularités 

 essentielles : soit, tout d'abord, la solution d'un solide cristallisé dans un liquide, du 

 sucre de canne dans de l'eau. On admet que la solution consiste enTéparpillement dans 

 le liquide des molécules du solide. Il y a pénétration des molécules du sucre dans l'eau, 

 et cette pénétration se fait molécule à molécule. Elle donne naissance à un milieu 

 komogène, dont tous les éléments sont de l'ordre de grandeur moléculaire. Quand la 

 dissolution est complète, ce milieu ne comprend plus qu'une phase liquide (si l'on fait 

 abstraction de l'atmosphère gazeuse qui la surmonte, phase gazeuse, qu'il est inutile 

 d'envisager dans cet exposé). Si du sucre de canne est en excès, des cristaux persisteront 

 sous la solution saturée, et nous aurons un milieu à deux phases : l'une, solide, ne 

 comprenant que du sucre (sans eau); l'autre, liquide, formée de sucre et d'eau. 



Dans un vase, superposons de la glycérine et de l'eau. Ces deux liquides sont 

 miscibles en toutes proportions. La même diffusion des molécules de l'un des consti- 

 tuants vers l'espace occupé par le second s'établit. Mais ici la pénétration est mutuelle. 

 L'eau descend vers la glycérine, la glycérine monte vers l'eau, le mélange se fait rapi- 

 dement grâce à la participation des deux substances et il aboutit encore à une seule 

 phase homogène. 

 .. Si au mélange de glycérine et d'eau nous substituons celui d'eau et d'éther, l'aspect 

 du phénomène change visiblement. Ici aussi, il y a pénétration mutuelle des deux élé- 

 ments : l'éther se dissout dans l'eau et l'eau se dissout dans Téther. Mais la mutuelle 

 pénétration n'est pas illimitée. Quand l'équilibre est atteint, on ne se trouve plus eu 

 présence, comme précédemment, d'un milieu homogène, mais de deux couches super- 

 posées, contenant, toutes deux, les deux substances : la couche supérieure est de l'éther 

 aqueux, l'inférieure est de l'eau élhérée. Le système comprend donc deux phases 

 liquides, chacune de celles-ci étant homogène. 



Ces systèmes à deux phases liquides sont très intéressants au point de vue de 

 l'étude de l'imbibition. 



Dans le plus grand nombre des cas, l'élévation de la température tend à les trans- 

 former en systèmes homogènes. On peut prévoir ce résultat chaque fois que l'élévation 

 de température augmente la solubilité des deux corps l'un dans l'autre. On a fait l'étude 

 d'innombrables couples de ce genre en physico-chimie : phénol et eau, hydrocarbures 

 et alcool, graisses neutres et alcool, etc. Pour tous ces mélanges, qui comprennent 

 deux phases à la températuie ordinaire, il existe une température pour laquelle la mis- 

 cibilité devient infinie, et le milieu, homogène. Cette température a été appelée tempé- 

 rature critique de dissolution. Si l'on refroidit au-dessous de la température critique (80°) 

 un milieu homogène comprenant du phénol et de l'eau, il se produit un lin brouillard, 

 dont les gouttelettes microscopiques se fusionneront d'autant plus vite que la tempé- 

 rature descendra davantage sous le point critique (plus la température est abaissée, 

 plus fort est l'écart de densité des deux phases dont les compositions chimiques vont 

 eji divergeant à partir du point critique). Bientôt toutes les gouttelettes se seront réunies 

 en une couche homogène inférieure n'ayant plus avec la supérieure qu'une surface de 

 contact minima, la surface de séparation des deux couches. 



Jusqu'ici, il n'a été question que de substances cristalloides. Les choses se compli- 

 quent quand on passe à l'examen des colloïdes. Chez eux aussi, on peut trouver des 

 exemples de substances miscibles en toutes proportions (ovalbumine et eau, gomme et 

 eau), ou miscibles seulement partiellement. Mais on ne peut identifier sans plus ample 

 examen ces cas aux exemples qui viennent d'être cités. 



Si l'on verse de l'eau sur de la gomme arabique sèche, on assistera d'abord à une 

 imbibition de la gomme sèche par l'eau. Cette péné'tration du solide par le liquide se 

 fait assez rapidement de la surface vers la profondeur. Au bout d'un temps relativement 

 court, toute la gomme est transformée en une masse visqueuse. L'eau est descendue 

 dans la gomme. Mais les choses n'en restent pas là. A la surface de séparation entre la 

 gomme imbibée et l'eau s'opère un mouvement en sens inverse du premier, et beau- 

 coup moins rapide que lui. Progressivement la gomme s'élève dans l'eau et, au bout 

 d'un temps qui peut comprendre des semaines et des mois, on ne constate plus de ditl'é- 

 rence de réfraction entre les diverses couches superposées du mélange. La gomme s'est 

 complètement dissoute dans l'eau. Le phénomène comporte donc deux temps : un pre- 



