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C'est évidemment à un exemple de ce genre qu'il faut rattacher les faits nombreux 

 de précipitation d'un grand nombre de substances diverses par les solutions salines 

 concentrées. L'analogie sera complète, si la substance se sépare à l'état liquide. C'est le 

 cas pour les sels neutres de protamine. La solution aqueuse du sulfate neutre de sal- 

 mine additionnée de son volume de solution saturée de chlorure sodique se trouble. Le 

 trouble se résout en gouttelettes qui se rassemblent en une couche inférieure qui con- 

 tient une forte proportion de salmine. Cette couche contient aussi de l'eau et du sel. En 

 augmentant la concentration du sel dans la couche supérieure, on fait passer de plus en 

 plus de salmine dans la couche inférieure (Kossel). 



Il semble qu'il en soit également ainsi dans la précipitation incomplète de la caséine 

 par le sulfate de soude (Spiro). U se produit deux phases contenant toutes les deux de 

 l'eau, du sulfate sodique et de la caséine; seulement la phase supérieure contient beau- 

 coup d'eau et de sel, très peu de caséine; l'inférieure peu d'eau, très peu de sel et 

 beaucoup de caséine. La première est liquide, la seconde est solide. 



Au lieu d'être une solution solide, c'est-à-dire un milieu solide constitué par plu- 

 sieurs substances dissoutes l'une dans l'autre dans des proportions différentes de celles 

 qui sont réalisées dans la phase liquide, il pourra se faire aussi que la phase solide 

 apparue soit un des corps dissous, cristallisant à l'état de pureté ou en combinaison 

 avec un des deux autres constituants du milieu. Cette cristallisation peut être consé- 

 cutive à l'apparition transitoire d'une phase liquide. C'est ce qui se passe quand on 

 ajoute du sulfate ammonique à des solutions concentrées d'antipyrine (Crismer). Pour 

 une certaine concentration du sel, il apparaît deux phases liquides. La séparation se 

 fait sous l'aspect d'un brouillard de très fines gouttelettes qui sont formées d'une solu- 

 tion sursaturée d'antipyrine dans de l'eau peu salée. Mais cette phase est instable. Elle 

 se détruit dès que la cristallisation de l'antipyrine s'est amorcée, ce qui a lieu très 

 rapidement après l'apparition de la phase liquide. Il est probable que des conditions du 

 même genre existent dans les solutions salines de certaines albumines (hémoglobine, 

 ovalbumine) qui laissent déposer des cristaux. 



3" Il reste à considérer le cas d'une substance très soluble dans les deux constituants 

 d'un couple de deux éléments non miscibles en toutes proportions. C'est le cas de l'acide 

 acétique ajouté au couple eau-chloroforme. Au fur et à mesure de l'adjonction de 

 l'acide, la miscibilité des deux substances augmente, la pénétration mutuelle des di-iix 

 couches superposées devient plus complète et, pour une concentration déterminée, le 

 milieu devient homogène. 



Si l'on chauffe le mélange, il faudra moins d'acide pour produire l'homogé- 

 néité. 



Ces exemples des possibilités les plus intéressantes dans le mélange de trois corps 

 qui se dissolvent et se partagent entre deux phases liquides permettent de mieux com- 

 prendre certains phénomènes d'imbibition (pour la littérature, voir l'article de Pauli 

 dans Eryebnisse der Physiologie, 1907). Il a été dit antérieurement que l'on pouvait com- 

 parer, moyennant certaines restrictions, le système eau-gélatine à un couple de deux 

 liquides à miscibilité très réduite à la température ordinaire. Le système comprend 

 deux phases : l'une serait une solution solide d'eau dans la gélatine; l'autre, liquide, 

 est de l'eau dissolvant des traces de gélatine. En réalité, ces phases ne sont pas 

 homogènes, chacune individuellement, de sorte qu'elles ne sont pas des phases 

 au sens strict du mot (van Bemmelen, Pauli). Mais elles se comportent en gros, dans 

 certaines conditions, comme si elles l'étaient, et certaines anomalies proviennent 

 peut-être uniquement de l'extrême lenteur avec laquelle les équilibres s'établissent 

 (Hardy). 



Il serait, en tout cas, très hasardeux d'assimiler complètement des couples de ce 

 genre à des couples de liquides non miscibles. Ces derniers réalisent, en raison de leur 

 homogénéité, des conditions beaucoup plus simples que les premiers. Leur connaissance 

 préalable est utile et même nécessaire, parce que, nos connaissances allant naturelle- 

 ment du simple au complexe, ils fournissent les points de repère auxquels nous com- 

 parons les premiers. L'étude de l'imbibition présuppose l'étude de la solution. Mais nu 

 colloïde imbibé d'eau n'est pas simplement, comme d'aucuns le prétendent, une solution 

 solide de l'eau dans le colloïde. C'est spécialement quand on a à considérer l'absorption 



