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Le résultat définitif de l'expérience est donc celui-ci : le chlorure ammonique, à la 



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 concentration de -^ = 1.6G p. 100, peut produire un début d'hémoljse dans une 



solution isotonique (0.83 p. 100 NaCl). Dans les solutions hypotoniques, il faut, pour 

 obtenir le même résultat, des quantités de sel ammonique de moins en moins considé- 

 rables, à mesure que diminue la concentration en chlorure sodique. 



Nous voyons s'accuser ici un antagonisme entre le sel sodique et le sel ammonique. 



Pour mieu.K le mettre en évidence, il suffit de poursuivre rexpérience de l'autre 

 côté de l'isolonicité, vers les concentrations hypertoniques. 



Dans une série de tubes, on introduit 1 ce. de solutions progressivement croissantes 

 de chlorure sodique (solutions O.IM, 0.2M, 0.3M, etc). A tous, on ajoute 0.5 ce. d'une 

 solution de chlorure ammonique à 10 p. 100, puis 0.1 ce. de sang défibriné de lapin. 

 Après deux heures à 37», il y a hémolyse dans les trois premiers tubes, tandis que dans 

 le milieu fait avec la solution 0.4M, l'hémoglobine n'a pas diffusé. Ce qui veut dire 



qu'une concentration de ' ^ 1.46 p. 100 de NaCl suffit pour supprimer complè- 



0.5 X 10 

 tement l'action hémolytique de ' — = 3.15 p. 100 de chlorure ammonique. Dans 



la solution faite avec 0.3M NaCl, l'hémolyse était très faible. Ce milieu contenait 

 3.15 p. 100 de AinCl, et 1.09 de NaCl. 



On peut .superposer, en deux séries horizontales, les concentrations de chlorure 

 sodique et de chlorure ammonique qui, dans les essais précédents, correspondent à un 

 début d'hémolyse. 



AmCl. . 

 NaCl. . , 



Les valeurs de NaCl de la seconde rangée horizontale sont celles qui. neutralisent 

 presque exactement (dans les conditions de l'expérience) les valeurs sus-jacentes de 

 AmCl. Mais il ne faut pas oublier que la simple adjonction d'eau pure. à l'émulsion 

 d'hématies en eau salée produit déjà un début d'hémolyse (quand le milieu contient 

 0.46 p. 100 de NaCl). Il y a donc, dans les milieux additionnés de AmCl, une partie du 

 NaCl qui s'oppose à l'action hémolytique de l'eau, une autre à l'action de AmCl. On 

 peut évaluer cette dernière, en soustrayant 0.46 des chilTres qui indiquent la teneur 

 totale en NaCl. Leschitfres de la troisième rangée horizontale représentent ces différences. 



Tous ces nombres n'ont évidemment aucune valeur absolue. Leur utilité est de 

 montrer nettement que, dans la double série des valeurs équivalentes des deux chlo- 

 rures, il n'y a aucune proportionnalité entre les termes correspondants : tandis que la 

 valeur du chlorure sodique s'élève de 0.175 à 0.63, c'est-à-dire 1 à 3.6, celle du chlorure 

 ammonique monte de 0.24 à 3.13, c'est-à-dire de 1 à 13.1. 



Il est également nécessaire de spécifier que cette action protectrice qu'exerce le 

 chlorure sodique contre l'intluence hémolysanle du chlorure ammonique, n'est réelle 

 qu'aux doses faibles et moyennes. Aux doses fortes, le chlorure sodique est hémolytique 

 pour son propre compte. Il fa\orise l'hémolyse par l'urée, il favorise aussi celle par le 

 chlorure ammonique : des globules rouges de lapin, bœuf, porc, qui supportent le 

 séjour dans le chlorure sodique à 10 p. 100 sans s'hémolyser, laissent dilfuser leur 

 hémoglobine, si l'on introduit de très faibles quantités de chlorure ammonique dans 

 cette solution (Nolf). 



Au lieu d'employer un sel de sodium, à dose faible ou moyenne, pour s'opposer à 

 l'hémolyse par les sels ammoniques, on peut recourir aux sels de potassium. Le résultat 

 sera tout aussi net. 



Comment interpréter ces faits? 



Il a été dit plus haut qu'il faut comprendre les phénomènes d'échange d'eau et de 

 substances dissoutes à travers la paroi, comme le résultat de partages qui s'établissent 

 entre trois phases : une phase liquide, le milieu extra-globulaire; une phase solide, la 

 paroi globulaire; une seconde phase liquide, le milieu endo-globulaire. La phase solide 



