422 HÉMOLYSE. 



indirecte de la composition ionique du milieu extérieur sur telle ou telle hémolyse 

 soit moins considérable qu'on ne serait tenté de le penser à première vue. 



On aurait pu croire que l'hémolyse par le chlorure amnionique fournit un bel exemple 

 d'une telle influence. Dans les expériences de Nolf, les sels des métaux alcalino-terreux 

 ont sur elle une influence empêchante nettement plus marquée que les concentrations 

 équivalentes des sels des métaux alcalins. Aux concentrations usitées, on peut exclure 

 une action des sels sur le chlorure animonique lui-même. Il fallait bien admettre l'in- 

 fluence des cations bivalents sur la paroi. 



Seulement les anciennes observations de Nolf ont été faites avec du sang dilué. Si 

 on les répète avec des hématies soigneusement lavées, on constate que le chlorure 

 ammonique est dépourvu de toute influence nocive sur elles, aux concentrations 

 moyennes. Chose 1res intéressante, les hématies lavées nes'hémolysentpas dans le chlo- 

 rure ammonique, même si la solution de chlorure ammonique ne contient pas de chlo- 

 rure sodique. On peut en conclure immédiatement que le chlorure ammonique ne 

 pénètre pas les hématies lavées. Il y a donc, dans le sérum, une substance qui permet 

 l'entrée des hématies au chlorure ammonique et qui prépare et facilite l'hémolyse par 

 ce sel. Elle existe dans le sérum chauffé à 56», tout comme dans le sérum normal. 

 La neutralisation très exacte du sérum au papier tournesol sensible est dénuée de 

 toute action sur elle. D'autre part, il suffit d'émulsionner de la lécithine dans une solu- 

 tion de sel ammonique pour conférer à celle-ci le pouvoir hémolytique à l'égard des 

 hématies lavées (Nolf). Il est donc assez probable que la substant-e favorisante du sérum 

 est un lipoïde. 



L'intervention de cette substance complique beaucoup le phénomène, et l'interpré- 

 tation que l'on peut en donner doit être réservée, aussi longtemps que la nature chimique 

 elle mode d'invervention de la substance inconnue n'auront pas été exactement définis. 



A 0", les solutions même concentrées (10 p. 100) de chlorure ammonique ne provo- 

 quent pas la moindre diffusion de l'hémoglobine des globules qu'on y plonge (Nolf). 

 A ce point de vue, elle est, de toutes les hémolyses par agents chimiques, celle qui se 

 rapproche le plus de l'hémolyse parles sérums. 



HÉMOLYSE PAR LES ALCALIS DILUÉS. 



On sait depuis Hewsom que les acides et les bases mêmes diluées provoquent l'hémo- 

 lyse. Dans les solutions alcalines et acides très faibles, l'hémolyse est précédée d'une 

 transformation des disques en sphères. Dans les alcalis, les hématies se rétrécissent 

 avant l'hémolyse. L'étude de l'hémolyse par les alcalis a acquis beaucoup d'importance 

 depuis qu'ARRHENius et Madsen en ont fait l'objet de recherches approfondies. Ces 

 recherches ont inauguré l'application systématique au problème de l'hémolyse et à 

 d'autres problèmes voisins, notamment celui des rapports des toxines et antitoxines, 

 des méthodes de la physico-chimie moderne. Il est donc nécessaire de s'y arrêter. 



La chimie habituelle s'occupe de l'étude des qualités chimiques de chaque substance, 

 c'est-à-dire qu'elle est la longue énumération des aptitudes à réagir. La physico-chimie, 

 qui s'appellerait tout aussi bien chimie générale, essaie de dégager de l'infinité des 

 réactions les lois générales qui les commandent. Une réaction se caractérise surtout 

 par les réactifs qui y prennent part, mais elle est aussi une mutation d'énergie. La 

 définir par les réactifs employés, c'est faire de la chimie habituelle; la considérer 

 plutôt dans ses rapports avec l'énergie qui s'absorbe ou se dégage, c'est faire de la 

 physico-chimie. Cette partie de la science aura donc surtout à s'occuper de l'influence 

 qu'exercent la pression, la température, l'électricité, bref les difîérentes modalités de 

 l'énergie, sur la réaction chimique, sur la vitesse avec laquelle elle se poursuit, sur le 

 nouvel état d'équilibre vers lequel elle tend. 



Quand une réaction se passe en milieu homogène, il est surtout intéressant d'étudier 

 l'influence de la concentration moléculaire des réactifs et celle de la température. Ces 

 influences s'exercent, comme il a été dit, sur l'équilibre final et sur la vitesse avec 

 laquelle le système tend vers cet équilibre. 



Dans un grand nombre des cas qui se présentent à l'observation, la réaction est 

 complète, c'est-à-dire qu'elle se poursuit jusqu'à disparition presque complète des 



