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réactifs qui figurent à gauche du signe de l'égalité. L'équilibre coïncide donc avec la 

 disparition du premier membi'e de l'égalité. Dans ces conditions, il ne reste plus à étu- 

 dier que la vitesse de la réaction. 



Cette vitesse dépend alors, comme il a él(^ dit, des concentrations moléculaires des 

 différents réactifs et de la température. Si l'on maintient la température constante, 

 seul le premier facteur intervient. 



Dans le cas le plus simple, où la concentration d'une seule substance se modifie au 

 cours de la réaction, par exemple la destruction de l'arsénamine par la chaleur, on dira 

 donc que la vitesse de la réaction est proportionnelle à la concentration de l'arsénamine, 

 ce qui s'exprime par l'équation différentielle 



dans laquelle k est une constante, la constante de réaction; a, la concentration initiale 

 de l'arsénamine; x, la quantité transformée après un temps t. 



En intégrant, on trouve 



— ln{a — x) ^ kt + constante 



et pour les conditions initiales, pour < =:0 et x =z 0, 



— In a = constante, 



d'oii, par soustraction 



k = - In 



t a — X 



Cette équation s'applique donc aux réactions dans lesquelles une seule espèce chi- 

 mique disparaît, les réactions monomoléculaires. 



Quand, au cours d'une réaction, la concentration de deux réactifs va diminuant pro- 

 portionnellement au poids d'une molécule de chacun d'eux, la réaction sera bimolé- 

 culaire. En représentant para la concentration initiale de la première, par b la concen- 

 tration de la seconde et par x la quantité disparue de a et de 6 [a et h disparaissent de 

 façon équivalente), on aura 



dx 



ou 



-=/,;a_x)(é. 



dx I 1 1 \ 



a — b \h — x a — x / 



kdt, 



soit, en intégrant, 



1 



, [ln[b — x) — ln{a — x)] = kl + constante, 



et pour les conditions initiales, pour t = et a; := 0, 



1 



7 (In b — In a) = constante, 



a — b^ ' ' 



d'où, par soustraction 



1 , (a — x)b 

 [a — o)t 'o — x)a 



Si, au début de la réaction, les substances sont présentes en concentration équiva 

 lente, on peut faire 6 = a, et les formules se simplifient : 



-n-^k (a-x)2 



dx 

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 et, en intégrant, 



t ia-x) a 



