HEMOLYSE. 4t> 



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fraction x, toujours ]a môme, a été transformée. Or on a, sous l'influence d'une concen- 

 tration q de l'agent catalytique, 



— lu [a-x] = k qi + constante, 



— la a = constante 



et sous l'influence d'une concentration q' 



— In [<i-x) = k q' V + constante, 



— lu a = constante 

 d'où 



la I — •_ I ^z k q t^= k q' V 



c'est-à-dire qu'un même degré de transformation de la substance envisagée, par des 

 ■concentrations variables de l'agent catalytique se fait en des temps inversement propor- 

 tionnels aux concentrations de l'agent catalytique, le produit du temps par la concen- 

 tration étant constant. 



Mais avant d'appliquer les formules précitées, il convient de dire quelques mots de 

 l'influence de l'autre variable, la température. Toute élévation de température a pour 

 •etTet cVaccélcrer notablement la vitesse du phénomène. Une différence de 10° sufflt pour 

 que la valeur de k devienne habituellement deux à trois fois plus considérable. Cet 

 accroissement très rapide est caractéristique des phénomènes chimiques. Quand la tem- 

 pérature agit sur les phénomènes physiques (dissolution, diffusion, etc.), l'accélération 

 qu'elle leur imprime est beaucoup moins considérable. 



Elle fournit donc un moyen de savoir si un phénomène donné est de nature chimique. 



Arhhexius exprime ces rapports par la formule suivante 



p. /Ti-To 



dans laquelle e est la base des logarithmes népériens, Ai et ko représentent les constantes 

 de réaction aux températures Ti et T„ comptées à partir du absolu et a une constante 

 qui varie d'habitude entre 10 000 et 25 000. 



Ces notions étant établies, on peut, quand on se trouve en présence d'un phénomène 

 dont on ignore la nature exacte, rechercher, à l'e.xemple de van't Hofi-, s'il se conforme 

 aux relations précédentes et tirer, de cette confrontation, des résultats expérimentaux 

 avec les diverses possibilités théoriques, des 'conclusions parfois tout à fait décisives 

 sur la nature exacte du phénomène observé. 



Seulement on observera que le raisonnement que l'on fait est un raisonnement p;ir 

 analogie. 11 est nécessaire d'être très prudent quand on l'applique, car les analogies 

 peuvent être accidentelles et toutes de surface. La force de conviction sera d'autant 

 plus grande que les concordances entre l'observation et les exigences théoriques seront 

 plus étendues et plus rigoureuses. Examinons ce qui en est des résultats expérimen- 

 taux d'AimHE.xius et Madsen sur l'hémolyse par les liquides alcalins. La technique l'ut la 

 suivante : les globules de cheval l^ien lavés étaient mis en suspension dans une 

 solution salée (0.85 p. 100 NaCI) ou sucrée (1.79 p. 100 de saccharose). On leur ajoutait 

 le réactif, on mettait, pendant un temps connu, à une température déterminée. Puis on 

 laissait la sédimentations'efîectuer lentement dans une glacière (7°). Dans les expériences 

 où l'influence du temps était plus spécialement étudiée, le refroidissement se faisait 

 brusquement à 0° et était suivi de centrifugation ; dans toutes les expériences, l'hémo- 

 lyse fut mesurée par la quantité d'hémoglobine diiïusée hors des globules. Cette frac- 

 tion était exprimée en centièmes de la quantité totale de riiémoglobine contenue dans 

 les globules. 



Arrhenius et Maosen constatèrent d'abord que les globules peuvent fixer, par combi- 

 naison, une très petite quantité d'alcali, sans s'hémolyser. Cette fixation se fait très 

 rapidement; la quantité fixée est proportionnelle à la richesst; globulaire de l'émulsion. 

 Pour produire l'hémolyse, il faut donc ajouter un excédent, et, puisque c'est cet excé- 

 dent qui cause l'hémolyse, on le considère seul comme quantité réellement active dans 

 la discussion des résultats. 



Ayant établi la quantité d'alcali nécessaire pour produire l'hémolyse totale, on peut 



