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HEMOLYSE. 



précédemment que, dans les i^éactions chimiques bien étudiées, les valeurs de \j. oscillent 

 entre 10 000 et 25 000. 



Si l'on compare entre elles l'action des différentes bases, on trouve que la quantité 

 fixée par les globules (la dose non hémolysante) est exactement équivalente d'une base 

 à l'autre. Les actions hémolysantes des bases fortes (KOH, NaOH, LiOH) sont égales. 

 Celle des faibles concentrations d'ammoniaque est beaucoup moindre, si on la mesure 

 après un temps court, l'hémolyse par l'ammoniaque étant plus lente. Si, au contraire, 

 on fait la mesure après un temps suffisamment long (20 h.), l'ammoniaque produit, 

 à dose équivalente, une hémolyse égale à celle des bases fortes. Dans ces conditions, 

 elle peut même dépasser les bases fortes, quand la concentration globulaire est élevée. 



A équivalence de concentration, la valeur du coefficient A- de la soude est deux ou 

 trois fois plus forte que celle de l'ammoniaque. Si l'action hydrolysante était uniquement 

 due aux hydroxylions, l'écart devrait être beaucoup plus considérable, puisque, aux 

 concentrations employées, la dissociation ionique de la soude est dix à vingt fois plus 

 considérable que celle de l'ammoniaque. Arrhenius et Madsex admettent, en consé- 

 quence, que l'action hémolytique est due à la coopération des molécules et des ions. 



Arrhenius et Madsen ont encore étudié l'influence que pouvaient exercer les sels 

 neutres sur l'hémolyse causée par les alcalis correspondants. Ils ont constaté (ju'à 

 concentration (en équivalents) égale, le chlorure et le sulfate sodiques exercent sensi- 

 blement la même action inhibitrice sur l'hémolyse par l'hydrate sodique. Il en est de 

 de même pour le sulfate et le chlorure ammoniques vis-vis de l'ammoniaque. 



Seulement, tandis que les sels sodiques entravent peu, aux concentrations assez 

 faibles employées, l'hémolyse par la soude, les sels ammoniques s'opposent énergique- 

 ment à l'hémolyse par l'ammoniaque. 



Les- deux tableaux suivants indiquent les résultats. Chaque tube contenait 10 ce. 

 d'une émulsion de globules dans l'eau sucrée, plus une quantité indiquée d'une solution. 

 La lettre Na désigne une solution ];80 normale de NaOH, les lettres Na, 2C une solu- 

 tion de même concentration en soude que la précédente et contenant, en plus, 

 0.02 gramme-équivalent par litre de NaCl; Na, lOG vaut 1/80 N de NaOH et 0.1 N de 

 NaCl ; Na, SOC vaut 1/80 N de NaOH et 0.5 N de NaCl ; ^'a, lOS vaut 1/80 N de NaOH et 

 0.1 N de Na, SOv; et Na, oOS vaut 1/80 N de NaOH, et 0.5 N de Na2S0i. 



Les indications du deuxième tableau se rapportent à l'ammoniaque et aux sels 

 ammoniacaux (voir p. 429). 



Après avoir exposé les résultats objectifs obtenus par Arrhe.nius et Madsen, il nous 

 reste à examiner les déductions qu'ils en ont tirées. 



Pour eux, l'hémolyse par les alcalis est un processus chimique, comme en fait foi 

 l'accroissement rapide de la constante de réaction que produit une hausse de la tem- 

 pérature. Ce processus chimique est monomoléculaire. A vrai dire, la constante de 

 réaction, calculée dans cette hypothèse, est variable. Mais, ainsi que cela a été dit plus 

 haut, cela provient de circonstances accessoires : de ce que la réaction ne se déroule 

 pas en milieu homogène, de l'action perturbante de la paroi globulaire qui s'oppose 

 à la diffusion de l'hémoglobine, etc. 



