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vient d'accorder au rôle de la chaleur spécifique de l'eau et de divers liquides orga- 

 niques neutres. Déjà, en 1864, dans l'ordre chimique, Sainte-Glaihe Deville avait 

 montré que l'eau, par sa chaleur spécilique, intervient dans les réactions avec une 

 puissance singulière qu'il mit, le premier, bien en évidence (5). Armand Gautier a 

 donné un exposé très clair de la question dans ses Leçons de Chimie biologique (6). 

 Lorsqu'un corps solide se dissout dans l'eau sans s'y combiner à proprement parler, il 

 absorbe d'abord, aux dépens du dissolvant, la quantité de chaleur qui répond au travail 

 dépensé pour détruire la cohésion de ses molécules; ainsi séparées, celles-ci se diluent 

 dans la liqueur comme un corps qui s'y volatiliserait. La substance qui se dissout 

 s'approprie donc et rend latente la quantité de chaleur qui correspond à l'abaissement 

 de température causé par la dilution. Ce phénomène important a pour effet d'augmen- 

 ter le potentiel de ses molécules. L'énergie intérieure, l'aptitude aux combinaisons et 

 au dédoublement du corps, ainsi dissous, s'accroît aux dépens du calorique du milieu, 

 de toute la chaleur disparue transformée en éner,ii:ie intérieure ou affinité. Les sels, les 

 sucres, les albuminoïdes, en solution, se comportent, en un mot, comme s'ils s'étaient 

 échauffés de toute la chaleur disparue, et, dans certains cas, comme s'ils s'étaient par- 

 tiellement volatilisés ou dissociés (dissociation en ions d'ARRHENius). 



Si l'on calcule les températures auxquelles les chaleurs latentes de dissociation 

 pourraient porter les molécules de ces substances, si elles ne se dissolvaient pas, on 

 obtient des nombres qui permettent de juger, comme l'a montré Beuthelot (7), de l'im- 

 portance de ce phénomène. En divisant la chaleur latente de dissolution rapportée à 

 l'unité de poids de chaque substance par sa chaleur spécifique, on a la température à 

 laquelle la substance, si on lui appliquait directement la quantité de chaleur disparue 

 du fait de la dilution, se liquéfierait. A. Gautier [loc. cit.) a doimé des exemples de ce 

 calcul, d'où il ressort :1 ° que l'eau agit très diversement sur chaque substance pour les 

 charger, par dilution, d'énergie latente; 2° que, même exception faite des cas de pro- 

 duction d'hydrates définis ou d'actions chimiques décomposantes, les sels dissous ne 

 sont pas seulement fondus, mais que les calories absorbées par la simple dissolution 

 sont généralement supérieures à la chaleur latente de fusion; 3° que la quantité de 

 chaleur ainsi disparue augmente, jusqu'à une certaine limite, avec le degré de dilution. 

 Cette chaleur devenue latente, ce potentiel ainsi emmagasiné, tend donc à dédoubler la 

 molécule en produisant des agrégations, des dérivés, des hydrates plus aptes aux com- 

 binaisons nouvelles que n'était la molécule premièr'e. Elle tend, par exemple, à disso- 

 cier les sels en acides et bases libres, comme le ferait une chaleur intense. Cette con- 

 clusion est confirmée par l'observation des dédoublements nombreux que les sels 

 éprouvent au sein de l'eau : ils peuvent même être accompagnés d'oxydation, d'hydro- 

 génation. Beaucoup de chlorures se dissocient en oxychlorures et acide chlorhydrique. 

 Les sulfates et les nitrates de mercure, de zinc, de bismuth, se décomposent en sels 

 basiques et sels acides; le borate d'argent se dédouble en acide et en base sous l'effet 

 de la dilution aidée d'une douce chaleur, etc. Les chlorures de fer, d'aluminium et 

 d'autres sels sont dissociés lentement au sein de leurs solutions. Ce phénomène dure 

 quelquefois des semaines avant d'arriver à une limite stable. La lumière parfois hàle 

 ces dissociations. Les phosphates alcalins, celui de soude, en particulier, sont presque 

 entièrement dissociés dans les solutions étendues. 



La question de masse est très importante : suivant les quantités d'eau ajoutées, les 

 effets ne sont plus comparables : ainsi pour 0,37 d'eau, le chlorure stanneux se dissout 

 avec abaissement de température, mais, en étendant la dissolution, on obtient un 

 oxychlorure. 



Dans la préparation des carbonates par précipitation, l'eau déplace une quantité de 

 CO^ qui décroît en raison directe de la quantité de carbonate de soude employé. Le 

 chlorure d'aluminium absorbe, en se dissolvant, une quantité de chaleur qui croit avec 

 la dilution de sa solution, si bien qu'à un moment donné ses molécules Cl et Al sont 

 dissociées et séparables par dialyse. Selon la proportion d'eau, l'état de dilution, oiî 

 peut même obtenir des actions inverses : l'eau peut donner à (5('rlains ferments zyma- 

 siques le pouvoir réversif. D'après Croft Hill, la mallase, qui change le maltose en 

 glucose, peut inversement, en agissant sur une solution un peu concentrée de glycose 

 reproduire, non le maltose, mais un corps très analogue, l'isomaltose. Les ferments 



